Question

T ℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發生反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是(　　)

 

A．反應開始至a點時v(H2)＝1 mol·L－1·min－1

B．若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應ΔH＞0

C．曲線Ⅱ對應的條件改變是降低壓強

D．T ℃時，該反應的化學平衡常數為0.125

 

Answer 1

A

【解析】v(H2)＝＝1 mol·L－1·min－1，A項正確。若曲線I為升溫n(H2)增大平衡逆向移動，該反應為放熱，ΔH<0，B錯誤。降低壓強平衡逆向移動n(H2)應變大。C項錯誤。平衡時n(H2)＝2，則K＝，D項錯誤。