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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

A．0.1 mol·L^－¹ HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)=c(H^＋)

B．1 L 0.1 mol·L^－¹CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：
c(SO₄²^－)>c(NH₄^＋))>c(Cu²^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－¹NaHCO₃溶液中： c(Na^＋)+c(H^＋) =c(HCO₃^－)+2c(CO₃²^－)+c(OH^－)

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na^＋)>c(HX)>c(X^－)>c(H^＋)>(OH^－)

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）
為減小和消除CO₂對(duì)環(huán)境的影響，有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。即先把空氣吹人碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來(lái)，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状�。“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

（1）寫(xiě)出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。
（2）在合成塔中，當(dāng)有4．4kg CO₂與足量H₂完全反應(yīng)，可放出熱量4947 kJ，寫(xiě)出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             。
（3）寫(xiě)出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式                  。
當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為        mol時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6．72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
（4）在體積為l L的密閉容器中，充人1mol CO₂和3molH₂在500°C下發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時(shí)問(wèn)變化如下圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）= 。
②若其他條件不變，只將溫度提高到800°C，再次達(dá)平衡時(shí)，n（CH₃OH）/n（CO₂）比值（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（�。�

A．CuO與稀H₂SO₄反應(yīng) CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

B．金屬鈉投入到水中 Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

C．CuSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液反應(yīng) SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

D．足量NaOH溶液與少量CO₂反應(yīng)2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，如果測(cè)得結(jié)果偏低，則產(chǎn)生誤差的原因可能是下列敘述中的( )

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥即進(jìn)行滴定

B．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終止時(shí)氣泡消失

C．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗

D．把氫氧化鈉待測(cè)液移入錐形瓶中時(shí)，有少量堿液濺出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中存在五種離子：NO₃^－、SO₄²^－、Fe³⁺、H⁺和R離子，其物質(zhì)的量之比為2:3:1:3:1，則R可能為（）

A．Fe²⁺

B．Mg²⁺

C．C1^－

D．Ba²⁺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于常溫下pH為4的醋酸溶液，下列敘述正確的是

A．該溶液的c(H⁺)為1×10^-4 mol·L^-1

B．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于6

C．向該溶液中加入等體積、pH為10的氫氧化鈉溶液恰好完全中和

D．該溶液中醋酸電離出的c(H⁺)與水電離出的c(H⁺)的比值為10⁶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各種溶液中，能大量共存的離子組是（）

A．使PH=0的溶液中： Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、I^-

B．C(H⁺)=10^-14mol· L^-1的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-

C．酸性環(huán)境下的無(wú)色透明溶液中：Na⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、

D．含有0.1 mol·L^-1 Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^-、NO₃^-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是
A． 0.1mol·L^－¹的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄²^－）>c（NH₄^＋）>c（H^＋）>c（OH^－）
B．濃度均為0.1mol/L的 CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合
c(CH₃COO^－)-c(CH₃COOH)=2[c(H⁺)-c(OH^－)]
C．0.1mol/L NaHA溶液的pH="3: " c(HA^一) >c(H⁺) >c(H₂A)>c(A²^－)
D．新制氯水中c(Cl₂)=2[c(ClO^—)+c(Cl^—)+c(HClO)]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于濃度均為0．1 mol/L的三種溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列說(shuō)法不正確的是（）

A．c（CH₃COO^－）：③＞①

B．水電離出的c（OH^－）：②＞①

C．①和②等體積混合后的溶液： c（OH

）＝c（H⁺）+ c（CH₃COOH）

D．①和③等體積混合后的溶液： c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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