【題目】在標準狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同，則與此有關的以下說法中不正確的是
A.氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為
B.相同狀況下，同體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為
C.質(zhì)量相同的氣體A與氣體B的分子數(shù)之比為
D.同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為
期末1卷素質(zhì)教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用鹽酸標準液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中會引起實驗誤差的是( )
A. 滴定前酸式滴定管需用鹽酸標準液潤洗
B. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進行滴定
C. 往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進行滴定
D. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學實驗裝置的科學設計是實驗是否取得預期效果的關鍵。請回答下列有關實驗裝置的相關問題：
I．圖A為教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，甲同學認為圖B裝置比A要好，則冷卻水應從_______口進入；乙同學認為圖C裝置效果更好，理由是________________。
Ⅱ．“摩爾鹽”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化學中的重要試劑。已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解。某學習小組欲探究其分解產(chǎn)物。
（1）（提出猜想）小組同學認為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：
A．Fe2O3SO2NH3H2O B．FeO SO3NH3H2O
C．FeO SO2NH3H2O D．Fe2O3SO3SO2NH3H2O
根據(jù)所學知識，可確定______________不成立(填序號)
（2）（藥品驗純）甲同學提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和__________溶液檢驗出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加______________(填試劑名稱和實驗現(xiàn)象)，則“摩爾鹽”未因氧化而變質(zhì)。
（3）（實驗探究）為檢驗分解產(chǎn)物，甲同學設計了如下實驗裝置。
①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N2，目的是__________。
②實驗中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產(chǎn)生白色沉淀。C中發(fā)生反應的離子方程式為_____。
③實驗驗證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產(chǎn)物不含_______。
（4）（實驗結論與反思）通過實驗現(xiàn)象和認真反思，上述猜想中一定正確的是_________(填序號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組用黃銅礦(主要成分是CuFeS2，其中S為-2價)為主要原料煉銅，其總反應為：2CuFeS2+2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2。事實上該反應是按如下流程分步進行的：
(1)氧化Ⅰ的反應主要是煅燒生成的硫化亞鐵被進一步氧化為氧化亞鐵，并與二氧化硅反應生成礦渣。礦渣的主要成分是(填化學式)_____________________。
(2)據(jù)報道，有一種細菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，反應是在酸性溶液中發(fā)生的。該反應的化學方程式為____________________。
(3)我國學者研究發(fā)現(xiàn)，以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中與O2(空氣)反應，生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結晶，得到CuSO4·5H2O，生產(chǎn)成本能夠降低許多。有關實驗結果如下表：
①CuFeS2與O2反應的化學方程式為______________________。
②實際生產(chǎn)過程中沸騰爐溫度為600～620 ℃。則控制溫度的方法是_______________。
③當溫度高于600～620 ℃時，生成物中水溶性銅下降的原因是____________。
④生成物冷卻后的除鐵的實驗操作方法主要是_________。已知在溶液中，Cu2+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.7、6.7，Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.1、3.2；如果制得的硫酸銅溶液中含有少量的Fe3+，請寫出除去溶液中Fe3+的實驗操作步驟：_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。
(2)試劑a是____________(填化學式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。
(3)加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。
加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。
(4)該方案能否達到實驗目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進？(若能，此問不用回答)__________。
(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。回答下列問題：
（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系：
可知反應平衡常數(shù)K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設HCl初始濃度為c0，根據(jù)進料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數(shù)據(jù)計算K（400℃）=____________（列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________。
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+
Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1
CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1
則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。
（3）在一定溫度的條件下，進一步提高HCI的轉化率的方法是______________。（寫出2種）
（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：
負極區(qū)發(fā)生的反應有____________________（寫反應方程式）。電路中轉移1 mol電子，需消耗氧氣__________L（標準狀況）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)，C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如下圖所示：
(1)寫出B＋乙―→甲＋C的化學反應方程式___________________________
(2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是________。(填寫序號) ①A ②B ③C ④D
(3)依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素：①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應，②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質(zhì)。
據(jù)此，請回答下列問題：寫出上述第四種元素在周期表中第_______周期第_______族；寫出C＋丙―→乙＋丁的化學反應方程式_________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】4．鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁：
下列說法中錯誤的是( )
A. ①②中除加試劑外，還需要進行過濾操作
B. a、b中鋁元素的化合價相同
C. ③中需要通入過量的氨氣
D. ④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃，101kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
①配制 100 mL 1.0mol/L的鹽酸溶液：.
②用_______________（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取7.5mL 1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲未端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為__________；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，忽略導管中的水，讀出量筒中水的體積為91.9mL
請將上述步驟補充完整并回答下列問題。
（1）步驟①中所需要帶刻度的儀器為__________，若用36.5%的濃鹽酸（密度為1.20g/mL）
進行稀釋配制，則需要量取該濃鹽酸___________mL
（2）步驟①中，配制100 mL 1.0mol/L的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏低___________（填寫字母）.
A.用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液.
C.未洗滌燒杯和玻璃棒
D.定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線.
F.燒杯中有少量水.
（3）請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟②_________步驟③_______________
（4）實驗步驟5中應選用______________（填字母）的量筒。.'
A.100 mL B.200mL C.500mL
（5）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積為Vm=_____________L/mol（保留2位小數(shù)）
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