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（16分）某同學為測定黃銅礦的純度（主要成分CuFeS₂含少量SiO₂），設計如下實驗：稱取2.0g研細的該黃銅礦樣品，高溫下和空氣中的氧氣充分反應：

6CuFeS₂+19O₂

6CuO+2Fe₃O₄+12SO₂
生成的SO₂進入D中和水發生反應：SO₂+H₂O=H₂SO₃；

（1）稱量該樣品時用的儀器的名稱為。
（2）裝置A的作用；
a.有利于空氣中氧

氣充分反應           b.除去空氣中的水份
c.有利于氣體混合            d.有利于觀察空氣流速
（3）裝置B中反應結束后，仍需繼續通一段時間空氣的目的         。
（4）實驗后將D中的溶液全部轉移至錐形瓶，用1.0mol/L的I₂溶液進行滴定，反應為：H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI，達到終點時消耗I₂溶液20.00mL，判斷滴定達到終點的現象為         ，通過計算，該黃銅礦的純度為         （Cu:64   Fe:56   S:32）

（1）托盤天平（2分）
（2）b、d（4分，只選一個對的得2分，全對得4分，其它有錯的答法不得分）
（3）使生成SO₂全部進入

裝置，使結果準確（2分）。除去B中多余的O₂，防止其氧化D中生成的H₂SO₃（2分）
（4）溶液恰好由無色變成淺藍色（2分），且半分鐘內不褪色（1分） 9

2%（3分）

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）如圖，在試管a中先加入3mL95％的乙醇，邊搖動邊緩緩加入2mL濃H₂SO₄并充分搖勻，冷卻后再加入2ml醋酸，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入 7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現象時停止實驗。

（1）用化學方程式表示反應原理___________________________
（2）加入濃H₂SO₄的作用是_______________________

（3）試管b中觀察到的主要現象是_____________________________
（4）在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是 _____________________                                            。
（5）飽和Na₂CO₃溶液的作用是______________________________
                                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為測定鎂鋁合金（不含其它元素）中鋁的質量分數，甲、乙、丙三個學習小組設計了下列三種不同的實驗方案進行探究。請回答下列問題：

（一）甲組：實驗方案：鎂鋁合金

測定剩余固體質量
實驗步驟：
①稱量：托

盤天平稱量一定質量鎂鋁合金粉末
②溶解：將①中藥品加入燒杯中，加入過量的NaOH溶液，不斷攪拌，充分反應。發生反應的離子方程式為
③過濾：
④洗滌：若未對過濾所得固體進行洗滌，測得鋁的質量分數將（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
⑤干燥、稱量剩余固體

（二）乙組：實驗方案：鎂鋁合金

測定生成氣體的體積
實驗裝置如右下圖

（1）某同學提出該實驗裝置不夠完善，應在A、B之間添加一個裝有堿石灰的干燥裝置。你的意見是           （填“需要”或“不需要”）
（2）為使測定結果盡可能精確，實驗中應注意的問題是（要求寫出二點）        、

（三）丙組：實驗方案：12 g鎂鋁合金

操作l包括過濾、洗滌、干燥和稱量，

并最終得到固體物質1．45g。則該合金中鋁的質量分數為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

乙二酸（H₂C₂O₄_）俗名草酸，草酸易溶于水，市售消字靈一般為高錳酸鉀和草酸的混合溶液。
(1) 在KMnO₄與H₂C₂O₄反應中，可通過測定____________來測定該反應的速率；寫出酸性條件下KMnO₄與H₂C₂O₄（弱酸）反應，產生二氧化碳氣體、水和Mn²⁺的離子反應方程式：_______________ _____________；
(2) 某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄·xH₂O）中x值。通過查閱資料該小組同學通過網絡查詢得，H₂C₂O₄水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進行滴定
該組同學設計了滴定的方法測定x值。
①稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL水溶液為待測液。
②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄
③已知用濃度為0.1000 mol/L的KMnO₄標準溶液進行滴定，逐滴加入到裝有草酸溶液的錐形瓶中，到滴定終點時，停止滴定。開始時讀數及恰好反應時KMnO₄溶液的讀數見下表。

實驗編號	待測草酸溶液體積（mL）	滴定開始讀數（mL）	滴定結束讀數（mL）
①	25．00	0．00	10.00 m
②	25．00	1．00	11.02
③	25．00	0．22	12.00

請回答：滴定時，將KMnO₄標準液裝在（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中。
請在下面空白處通過上述數據，計算出待測的草酸的物質的量濃度 mol/L。計算出x= 。若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會；若滴定后，滴定關尖嘴處有氣泡，則由此測得的x值會。填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）文獻資料顯示，草木灰主要含有不溶性雜質及K₂CO₃，還含有少量KCl、K₂SO₄等。某化學興趣小組擬測定草木灰中鉀鹽的含量及鉀鹽中K₂CO₃的含量。
測定草木灰中鉀鹽含量
（1）該實驗的主要步驟順序為：稱量→   →    →    →     →冷卻→再稱量（填字母序號）
A. 溶解       B.過濾     C、洗滌、烘干    D、蒸發
（2）稱量前，在調整托盤天平的零點時，若指針偏向右邊，應將右邊的螺絲向      （填左、右）旋動。某學生稱量時，在天平右盤加上規定質量的砝碼后，在左盤的小燒杯中加入樣品，此時指針稍偏右邊，該學生的操作應為      。
（3）實驗中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是            ，操作D用玻璃棒不斷攪動的原因                。
測定鉀鹽中K₂CO₃含量
（4）取上述操作中所得的鉀鹽，配成稀溶液，加入CaCl₂溶液使CO₃^2-生成沉淀，過濾得到碳酸鈣沉淀后，用蒸餾水多次洗滌，烘干、稱量、計算。檢驗沉淀是否完全的方法是         ，檢驗沉淀是否洗凈的方法是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

將綠礬（FeSO₄.7H₂O）隔絕空氣條件下強熱分解，已知產物全部為氧化物，為探究綠礬分解的反應產物，某同學進行了以下實驗：
實驗一：為探究固體產物中Fe元素的價態，該同學將固體產物溶于足量的稀H₂SO₄得到相應溶液，進行以下猜想和實驗

猜想	實驗操作	預期現象
猜想一：Fe元素只顯______價	①向所得溶液中滴入KSCN溶液 ②向稀酸性KMnO₄溶液中滴入所得溶液	KSCN溶液無明顯現象
猜想二;Fe元素只顯______價		稀酸性KMnO₄溶液顏色_____
猜想三：Fe元素既有+2價又有+3價		KSCN溶液呈______色稀酸性KMnO₄溶液顏色______

實驗二：為進一步探究該反應的產物，進行了如下圖所示的實驗
①實驗開始時，點燃B處酒精噴燈之前應先打開A處活塞通CO₂，其目的是
           。
②裝置圖中C的作用是                 。
③該組同學稱取了55.6克綠礬按如圖裝置進行試驗，待綠礬分解完全后，測得D瓶中沉淀的質量為23.3克，根據這些數據，可以得知，綠礬分解的化學方程式為_____________
④該組同學設計的裝置存在著一個明顯的缺陷是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是（）

選項	實驗事實	結論
A	其他條件相同，Na₂S₂O₃溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短	當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快
B	在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發生改變	催化劑一定不參與化學反應
C	H⁺濃度相同的鹽酸和硫酸分別與等質量的形狀相同的鋅粒反應	反應開始速率相同
D	在容積可變的密閉容器中發生反應H₂（g）+ I₂（g）2HI（g），把容積縮小一倍	反應速率不變