Question

在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片中發生電化腐蝕，當銅片上共放出3.36L(標準狀況)的氣體時，H­₂SO₄恰好用完，試計算：
⑴消耗鋅的質量 ⑵通過導線的電子的物質的量 ⑶原硫酸的物質的量濃度。

Answer 1

⑴9.75g⑵0.30mol ⑶ 0.75 mol·L^－1

試題分析：生成氫氣的物質的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol
則轉移電子的物質的量是0.15mol×2＝0.3mol
則根據電子得失守恒可知，消耗鋅的物質的量是0.3mol÷2＝0.15mol
所以消耗鋅的質量是0.15mol×65g/mol＝9.75g
根據氫原子守恒可知，原硫酸的物質的量是0.15mol
所以稀硫酸的濃度是0.15mol÷0.2L＝0.75mol/L
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力和規范答題能力，該題的關鍵是利用好幾種守恒關系，即質量守恒定律、電子得失守恒和原子守恒等。