Question

【題目】將25.6gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.4mol，這些氣體恰好能被500mL 1mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質的量為（ ）

A. 0.2molB. 0.1molC. 0.4molD. 0.3mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

用終態分析法容易看出只有兩種元素的價態有變化，其一是Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合價由0價升高為+2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO3→NaNO2，N元素由+5價降低為+3價，每個N原子得2個電子，由電子轉移守恒可知，25.6gCu失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子，據此計算故產物中NaNO2的物質的量，由Na守恒可知n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3)，據此計算NaNO3的物質的量．

用終態分析法容易看出只有兩種元素的價態有變化，其一是Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合價由0價升高為+2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO3→NaNO2，N元素由+5價降低為+3價，每個N原子得2個電子，25.6gCu共失電子為×2=0.8mol，HNO3到NaNO2共得到電子0.8mol，故產物中NaNO2的物質的量為=0.4mol，由Na守恒可知n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3)，所以n(NaNO3)=n(NaOH)-n(NaNO2)=0.5L×1mol/L-0.4mol=0.1mol，故答案為B。