Question

【題目】硒化鋅是一種透明黃色半導體，也可作紅外光學材料，熔點1520℃。

（1）鋅離子的電子排布式是_____________。

（2）根據元素周期律，電負性S______Se，第一電離能Se______As(填“>”或“<”）。

（3）H2O的沸點______________(填“>”或“<”）H2Se的沸點，其原因是：______。

（4）NaCl晶胞如圖所示，陰、陽離子都具有球型對稱結構，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。晶胞中Na＋的配位數為____，若晶胞參數為a pm，阿伏加德羅常數的值用NA表示，若晶體密度為_______g·cm﹣3。(列出表達式）。

（5）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于_______。若已知銅的原子半徑為rcm，表示原子空間占有率的表達式為__________。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 < > > H2O分子間存在氫鍵 6 234×1030/NA×a3 面心立方堆積

【解析】

(1)Zn是30號元素，其原子核外有30個電子，其3d、4s電子為其價電子,其價電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；因此，本題正確答案是:1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。

（2）同一主族元素,元素電負性隨著原子序數增大而減小,所以電負性S>Se；同一周期元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,所以第一電離能Se<As；綜上所述，本題答案是：<， >。

(3) 含有氫鍵的氫化物熔沸點較高,H2O含有氫鍵、H2Se不含氫鍵，導致H2O的沸點(100℃)高于H2Se的沸點（-42℃）；因此，本題正確答案是: > ；H2O分子間存在氫鍵。

(4）由Na、Cl兩元素形成的化合物為NaCl，以中間的黑色球為Na+離子研究，與之最近的氯離子有6個，所以晶胞中Na＋的配位數為6；這些氯離子圍成的圖形是正八面體；晶胞中Na+離子數目=1+12×1/4=4，Cl-離子數目=8×1/8+6×1/2=4，故晶胞質量=g，晶胞體積=[g÷ρ]cm3=cm3，若晶胞參數為apm，體積為a3×10-30cm3，則=a3×10-30，ρ=234×1030/NA×a3 g·cm﹣3；綜上所述，本題答案是：6；234×1030/NA×a3。

(5）由銅晶體中銅原子的堆積方式圖可以知道，銅晶體中原子的堆積模型屬于面心立方密堆積；由銅晶體中原子的堆積方式圖可以知道，銅原子配位數為3×1/2×8=12；銅原子半徑為rcm，晶胞邊長為4r×/2cm，每個銅晶胞中含有4個原子，則銅原子的體積為：4×4/3πr3 cm3，晶胞體積為（2 r）3，故空間利用率：（4×4/3πr3）/（2 r）3= ；綜上所述，本題答案是：面心立方堆積； 。