有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金作陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動(dòng)性順序是( )
| A．Y＞Z＞W(wǎng)＞X | B．Z＞Y＞W(wǎng)＞X | C．W＞Z＞Y＞X | D．X＞Y＞Z＞W(wǎng) |
智能訓(xùn)練練測(cè)考系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某學(xué)生欲完成反應(yīng)Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
有關(guān)如右圖所示原電池(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)的敘述，不正確的是
| A．銅片上有紅色物質(zhì)附著 |
| B．取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn) |
| C．反應(yīng)中，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液 |
| D．鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
由化學(xué)能轉(zhuǎn)化的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源。根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是
| A．該裝置中Cu極為陽極 |
| B．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12．8 g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2．24 L |
| C．該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H2＋2OH－－2e－ = 2H2O |
| D．該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上并壓緊(如圖所示)。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí),記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表(已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大,電壓表的讀數(shù)越大:
| 金屬 | 電子流動(dòng)方向 | 電壓/V |
| 甲 | 甲→Cu | +0.78 |
| 乙 | Cu→乙 | -0.25 |
| 丙 | 丙→Cu | +1.35 |
| 丁 | 丁→Cu | +0.30 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述中正確的是( )。
| A．電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)，做原電池的正極 |
| B．電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu |
| C．該原電池的總反應(yīng)式為2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋ |
| D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某種聚合物鋰離子電池放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)i1－xCoO2＋LixC6=6C＋LiCoO2，其電池如圖所示。下列說法不正確的是 ( )。
| A．放電時(shí)，LixC6發(fā)生氧化反應(yīng) |
| B．充電時(shí)，Li＋通過陽離子交換膜從左向右移動(dòng) |
| C．充電時(shí)將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連 |
| D．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為L(zhǎng)i1－xCoO2＋xLi＋＋xe－=LiCoO2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是( )
| A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 |
| B．裝置②的總反應(yīng)式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
| C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連 |
| D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
將KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是( )。
| A．整個(gè)過程中兩電極反應(yīng)2Cl－－2e－===Cl2↑、2H＋＋2e－===H2↑不可能同時(shí)發(fā)生 |
| B．電解至c點(diǎn)時(shí)，往電解液中加入適量CuCl2固體，即可使電解液恢復(fù)至原來的濃度 |
| C．a(chǎn)b段表示電解過程中H＋被還原，pH上升 |
| D．原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比恰好為2∶1 |
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