Question

(9分)已知B是常見金屬單質，E為常見非金屬單質，H常溫下為無色液體。根據下列關系，試回答：

⑴L的化學式：               F的電子式：            。
⑵反應①的離子方程式：                                       。
⑶反應②，工業上采取的反應條件：                              。
⑷每生成1molK，反應放出98.3kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：
                                               。

Answer 1

⑴Cu(OH)₂ 
⑵2Cu²⁺+2H₂O2Cu↓+O₂↑+4H⁺ 
⑶常壓，催化劑，400－500^oC
⑷SO₂(g) + 1/2 O₂(g) SO₃(g)；△H＝－98.3kJ/mol

試題分析：（1）L是藍色沉淀，M的焰色反應是黃色，H常溫下為無色液體，判斷H是水；說明A、F中含有Na、Cu元素，所以B是Na或是Cu；A、F與水反應生成鈉的化合物、藍色沉淀及E， 判斷E是氧氣，將Cu代入，不符合題意，所以B是Na，F是過氧化鈉；C與D加熱反應生成3種物質，I與氧氣反應的產物K與水反應又得C，所以A是硫酸銅溶液，過氧化鈉與水反應生成氧氣和氫氧化鈉，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，所以L是Cu（OH）₂，過氧化鈉的電子式為；
（2）則反應①是電解硫酸銅的離子方程式，答案為2Cu²⁺+2H₂O2Cu↓+O₂↑+4H⁺
（3）銅與濃硫酸加熱反應生成二氧化硫、水、硫酸銅，二氧化硫在常壓、催化劑、400-500 ºC時與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成C硫酸；
（4）每生成1molSO₃，反應放出98.3kJ熱量，該反應的熱化學方程式為SO₂(g)+1/2O₂(g)SO₃(g)△H=-98.3kJ/mol。