Question

【題目】

（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視____________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?/span>______________為止。

（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是( )

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則終點讀數(shù)為_____________mL。

（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù)	待測NaOH溶液的體積/mL	0.100 0 mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.10	26.11	26.01
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.32	26.31	25.99

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。(保留四位有效數(shù)字)

Answer 1

【答案】（1）錐形瓶內(nèi)顏色變化；半分鐘內(nèi)不褪色；（2）D；

（3）25.10；（4）c(NaOH)＝0.1040mol/L。

【解析】試題分析：（1）滴定中眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，滴定終點標志：滴入最后一定溶液，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)顏色不變，說明滴定到終點；(2)根據(jù)c待=V待×c待/V待，A、滴定管未用標準液潤洗，造成對標準液的稀釋，標準液的濃度降低，消耗V標增加，因此所測氫氧化鈉的濃度偏高，故錯誤；B、沒有洗凈對所測NaOH的物質(zhì)的量不產(chǎn)生影響，因此所測NaOH的濃度不變，故錯誤；C、消耗V標增大，所測NaOH的濃度偏高，故錯誤；D、消耗的V標減少，所測NaOH的濃度偏小，故正確；(3)滴定管精確度為0.01mL，因此讀數(shù)為25.10mL；(4)第二次和另外兩次相差過大，此組數(shù)據(jù)刪除，因此平均消耗的體積為(26.01＋25.99)/2mL=26.00mL，c(NaOH)=26.00×10－3×0.1000/25.00×10－3mol·L－1="0.104" 0 mol/L。