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【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是(

A.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是高分子化合物,都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.合成不粘鍋涂層的原料CF2=CF2屬于烴

C.葡萄糖是常見的單糖,它不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.石油裂解和煤的干餾都是物理變化

【答案】A

【解析】

A.淀粉,纖維素和蛋白質(zhì)都屬于高分子有機(jī)化合物,并且都能發(fā)生水解反應(yīng),A項(xiàng)正確;

BCF2=CF2屬于鹵代烴,B項(xiàng)錯誤;

C.葡萄糖是還原性糖,分子結(jié)構(gòu)中含有醛基,可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),C項(xiàng)錯誤;

D.石油裂解和煤的干餾都有新物質(zhì)產(chǎn)生,都是化學(xué)變化,D項(xiàng)錯誤;

答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知還原性IFe2I2在水溶液中I2可被Cl2氧化為IO向含溶質(zhì)a molFeI2溶液中通入b mol Cl2充分反應(yīng)(不考慮單質(zhì)與水的反應(yīng))下列說法不正確的是(  )

A. 當(dāng)a2b反應(yīng)后的離子濃度之比c(Fe2)∶c(I)∶c(Cl)1∶1∶1

B. 當(dāng)3a2b發(fā)生的離子反應(yīng)2Fe24I3Cl2===2Fe32I26Cl

C. 當(dāng)13a2b發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe24I13Cl212H2O===4IO26Cl2Fe324H

D. 若反應(yīng)后溶液中I2IO的物質(zhì)的量之比為1∶1則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子3.5b mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是

A. 人類目前所直接利用的能量全部是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的

B. 化學(xué)反應(yīng)不一定伴隨著能量變化

C. 化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的

D. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物質(zhì)量的多少無關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校化學(xué)探究小組同學(xué)為探究乙酸乙酯的制備與水解情況,甲、乙同學(xué)分別使用圖1、圖2裝置制備乙酸乙酯。

已知:①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。②相關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn):

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(diǎn)(℃)

34.7

78.5

117.9

77

(1)甲同學(xué)在制得乙酸乙酯后,分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液的操作是_______________

(2)試管中裝有飽和Na2CO3溶液,其作用是________(填序號)。

A.吸收乙醇 B.除去乙酸

C.乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度更小,有利于分層析出

D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率

(3)甲同學(xué)分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應(yīng)先加入無水氯化鈣,分離出______________;再加入____________(填序號);然后進(jìn)行蒸餾,收集77 ℃左右的餾分,以得到較純凈的乙酸乙酯。

A.五氧化二磷 B.堿石灰 C.無水硫酸鈉 D.生石灰

(4)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用,乙同學(xué)利用圖2所示裝置進(jìn)行了以下四個實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3 min,再加熱使之微微沸騰3 min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩試管B,再測有機(jī)層的厚度,實(shí)驗(yàn)記錄如下:

①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對照,證明H對酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是________mL和________mol·L-1

②分析實(shí)驗(yàn)________(填實(shí)驗(yàn)編號)的數(shù)據(jù),可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(  )

A. 每一周期的元素都是從堿金屬開始,最后以稀有氣體結(jié)束

B. 同一周期中(除第一周期外),從左到右,各元素原子核外電子數(shù)都是從1逐漸增加到8

C. 第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8

D. 第七周期排滿后只有23種元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以軟錳礦(主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)為原料(已知兩種原料中均不含有單質(zhì)雜質(zhì))制備高純度硫酸錳的工藝流程如圖所示。

(1)已知濾渣1中含有一種非金屬單質(zhì),該非金屬單質(zhì)的化學(xué)式為_____________________

(2)已知二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比對酸浸時的浸出率有影響,相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。當(dāng)二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比為______________時,為最優(yōu)反應(yīng)配比。

二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比

浸出液的pH

浸出率%

1

1.25:1

2.5

95.30

2

1.75:1

2.5

97.11

3

2.25:1

2.5

99.00

4

2.5:1

2.5

98.40

(3)操作X為蒸發(fā)濃縮、______________、過濾,洗滌、烘干,在洗滌操作中,常用酒精洗滌MnSO4·H2O晶體,其主要目的是_________

(4)現(xiàn)有10t錳礦,其中MnO2MnS的含量均為29%,若流程中Mn的損耗率為10%,則最終制得硫酸錳(MnSO4·H2O)_________t。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)和研究中常用的幾種酸。已知室溫下:KaCH3COOH)=1.7×105 mol·L1;H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.2×107mol·L1Ka2=5.6×1011mol·L1

(1)①請用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因________________

②常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液:a、碳酸鈉溶液 b、醋酸鈉溶液 c、氫氧化鈉溶液 d、氫氧化鋇溶液。其pH由大到小的順序是:_____(填序號)。

(2)某溫度下,pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______;該醋酸溶液稀釋過程中,下列各量一定變小的是______________

a.c(H) b.c(OH)

c. d.

(3)在t℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10a mol·L1,c(OH)=10b mol·L1,已知a+b=12,則:

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________mol2·L2

②在該溫度下,將100mL0.1 mol·L1的稀H2SO4100mL0.4 mol·L1NaOH溶液混合后,溶液的pH= _____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定,請回答下列問題:

(1)做1次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)至少需使用 次,某同學(xué)為了省去清洗溫度計(jì)的麻煩,建議實(shí)驗(yàn)時使用兩支溫度計(jì)分別測量酸和堿的溫度,你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn),為什么?

(2)實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸,50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行測定中和熱的實(shí)驗(yàn),為了把測量數(shù)據(jù)記錄下來,請你設(shè)計(jì)表格。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH4分子中的4H被苯基取代后的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示則關(guān)于該有機(jī)物的下列說法正確的是(  )

A. 該有機(jī)物分子式為C25H24

B. 該多環(huán)芳烴屬于稠環(huán)芳烴

C. 該分子中所有碳原子不可能處于同一平面

D. 該有機(jī)物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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同步練習(xí)冊答案
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