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（10）氧族元素的各種性質可歸納整理如下（部分）：

元素性質	₈O	₁₆S	Se	₅₂Te
單質沸點(℃)	-183	444．6	685	1390
主要化合價	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半徑（nm）	0．074	0．102	0．116	0．143
單質與H₂反應	點燃易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

回答下列問題：
（1）氧離子的結構示意圖為           ，硫離子的電子式為                。
（2）碲的主要化合價可能有                。
（3）氧元素比硫無素非金屬性              （填強和弱）。請用化學方程式證明該結論：

（4）H₂O₂可以作脫氯劑，用于消除水中的Cl₂，寫出該反應的化學方程式：

(1) [ S ]²^－ (2)－2.、+4、+6
(3)強 O₂+2H₂S="2S" +2H₂O (4)Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y最高正價與最低負價的代數和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+3．回答下列問題：
（1）Y是

Cl（或氯）

；（2）寫出含有10個中子X原子的原子符號

；
（3）Z 的最高價氧化物與Z 同主族的單質A能發生置換反應，這個反應在工業上是獲得Z 的一步重要反應．寫出該步反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向與數目

；
（4）用惰性電極電解由Y、W兩種元素組成的化合物的溶液，寫出陽極電極反應式

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

；
（5）Y的氣態氫化物與氨氣反應的生成物溶于水，其溶液顯

酸

性，溶液中各離子濃度大小關系

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江西模擬）（一）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，X的陰離子與Y的內層電子數相等，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的二種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）L的元素名稱為

氧

；五種元素的原子半徑從小到大的順序是（用元素符號表示）

H＜O＜N＜C＜Al

．
（2）Z、X兩元素按原子數目比1：3和2：4構成分子A和B，用電子式表示A的形成過程

3H?+

→

3H?+

→

，B的結構式

．
（3）硒（Se）是人體必須的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為

，其最高價氧化物對應的水化物化學式為

H₂SeO₄

．該族2～5周期元素單質分別與H₂反應生成1mol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是

（填字母代號）．a．+99.7kJ?mol^-1 b．+29.7kJ?mol^-1c．-20.6kJ?mol^-1 d．-241.8kJ?mol^-1
（4）一定條件下，M與TiO₂、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知．該反應生成lmol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為

4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s，石墨）=2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol

．
（二）已知A、B、C、D分別是由短周期元素原子組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉變關系，且A是種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒．請完成下列各題：
（1）若A、D分別是兩種氣態單質分子，寫出A與B反應的化學方程式

2F₂+2H₂O=4HF+O₂

．
（2）若B、D屬同主族的單質分子，寫出C的化學式

H₂O

．
（3）若B是一種含四核l8電子的分子，如果D是一種氣態單質分子，B的結構簡式為

H-O-O-H

．
（4）若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發生的離子反應方程式為

HS^-+OH^-=S^2-+H₂O

．
（5）若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關系的A的物質有

CH₃OH、CH₃-CH₃

（寫出物質的化學式，如果是有機物則寫相應的結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質的一組數據（所列數據的單位相同），除帶“…”的四種元素外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數據．

研究這些數據，回答下列問題：
（1）每組數據可能是該元素的

（填序號）；
A．原子得到電子所放出的能量 B．原子半徑的大小
C．原子逐個失去電子所吸收的能量 D．原子及形成不同分子的半徑的大小
（2）分析同周期自左向右各元素的第一個數據：
①總體變化趨勢是

（填“增大”或“減小”）；
②與前后元素相比，由于該元素的數值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的

族；
③根據你分析所得的變化規律推測，鎂和鋁的第一個數據的大小關系為Mg（1）

Al（1）（填“大于”或“小于”）．
（3）分析每個元素的一組數據：
①有些元素的一組數據中個別地方增大的比例（倍數）特別大，形成“突躍”，由此可以證明原子結構中

的結論．
②根據這個規律，你認為氧元素8個數據中出現“突躍”的數據應該是第

個．

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省杭州市七校高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示。

①a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是。

②前10 min內用NＯ₂表示的化學反應速率v(NＯ₂)＝ mol·L^-1·min^-1。反應在第一個平衡點的平衡常數K(1)＝（可用分數表示）。反應在第二個平衡點的平衡常數K(2)與第一個平衡點的平衡常數K(1)的關系：K(2) K(1)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③請在右圖坐標中畫出1 mol N₂O₄通入2L的密閉容器中反應發生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標出反應物和生成物的化學式。

（2）右圖中a、b、c、d分別代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、Ｏ氫化物的反應熱的數據示意圖。試回答下列問題：

①請你歸納：非金屬元素氫化物的穩定性與形成氫化物的反應熱△H的關系。

②寫出硒化氫發生分解反應的熱化學反應方程式：。

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：推斷題

閱讀下列A、B、C、D、E、F六種短周期元素的相關信息。
①含A的物質焰色反應為黃色。
②B的原子最外層電子數是其內層電子數的3倍。
③C的最簡單離子與Ne原子的電子數相同，且在具有相同電子數的簡單離子中離子半徑最小。
④D與B處于同主族。
⑤目前人類已知的物質（包括人工制造的物質）中，大多數都含有E元素。
⑥F元素的某種原子中只有質子，沒有中子。
請根據上述信息回答下列問題：
(1)由已知六種元素中的三種組成的易溶于水的物質中，能促進水電離的物質是_____________（寫出一種物質的化學式，下同），能抑制水電離的物質是____________。
(2)海水電源主要用于海上航標燈及相類似的海上用電設施，電源利用海水作電解液，空氣中的氧作陰極活性物，C的單質作為陽極。寫出這種海水電源的正極反應式：________________。
(3)常溫下，向體積為1.5 L、濃度為0.1 mol/L的A 的最高價氧化物對應水化物的水溶液中通入2. 24L（標準狀況）EB₂氣體，待反應充分后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_________________。
(4)常溫下，向c(H⁺) =1mol/L，c(Al³⁺)=c(Fe³⁺)= 0. 04 mol/L的溶液中加入A的最高價氧化物對應水化物的溶液，以調節溶液的pH（假設溶液體積不變）。那么最先析出的沉淀是___________（填寫化學式），剛剛析出沉淀時溶液的pH=________。(已知Kap[Al(OH)₃]=1.3×10^-33mol⁴/L⁴，Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39mol⁴/L⁴)

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