Question

【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知：Pm=LGc(M），p CO3-lgc(CO32-）。下列說(shuō)法正確的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a(chǎn) 點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋）= c(CO32-）

C．b 點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋）<c(CO32-）

D．c 點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋）＞c(CO32-）

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．pM相等時(shí)，圖線中p(CO32-）數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，pM=p(CO32-），所以c(Mn2+）=c(CO32-），故B正確；C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，pM＜p(CO32-），所以c(Ca2+）＞c(CO32-），故C錯(cuò)誤；D．pM數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，則c點(diǎn)可表示MgCO3 的不飽和溶液，pM＞p(CO32-），所以c(Mg2+）＜c(CO32-），故D錯(cuò)誤；故選B。