【題目】溫度為25℃時，將0.23 g鈉投入到100g水中充分反應，假設反應后溶液體積為100mL，則該溶液的pH為
A. 1 B. 13 C. 12 D. 10
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小學學習好幫手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+ ． 為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據流程圖，在方框和括號內填寫物質名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案． 
（1）操作②的名稱為 ， 所需要的玻璃儀器為、、燒杯．
（2）試劑⑤的化學式為 ， 發生的化學方程式為 ．
（3）為驗證溶液⑧中含有SO42﹣：取少量的溶液⑧于試管中，先加入再加入 ， 若觀察到有白色沉淀，則說明溶液⑧中含有SO42﹣ ．
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【題目】在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，制得氯氣2.24L（標準狀況）．（已知MnO2+4HCl（濃） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O）
（1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物質的量是多少？
（3）若反應后溶液的體積不變，則反應后溶液中Cl﹣物質的量濃度是多少？
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【題目】下列關于鋁及其化合物的敘述正確的是( )
A.Al是地殼中含量最多的元素
B.Al2O3的熔點很高，是一種較好的耐火材料
C.向Al2(SO4)3溶液中滴加過量NaOH溶液制備Al(OH) 3
D.鋁制品在生活中被廣泛使用，說明鋁是一種不活潑的金屬
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【題目】請回答下列問題
（1）H2SO4與HNO3的摩爾質量分別為、 ， 9.8g H2SO4與g HNO3所含的分子數相同，它們所含氫原子數之比是 ．
（2）一定量H2SO4與HNO3中的氧原子數相等，則溶液中H2SO4與HNO3的物質的量之比為 ．
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【題目】將過量過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中，可觀察到的現象是
A. 只有氣泡產生 B. 生成灰綠色沉淀
C. 生成白色沉淀 D. 生成紅褐色沉淀并有氣泡產生
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）
A．1 mol NH4+ 所含質子數為10NA
B．10克氖氣所含原子數約為6.02×1023
C．標準狀況下，22.4 L SO2所含的分子數為NA
D．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數為2NA
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【題目】.在一定體積和一定條件下有反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),現分別從兩條途徑建立平衡:
Ⅰ.起始濃度N2:1 mol·L-1,H2:3 mol·L-1
Ⅱ.起始濃度N2:2 mol·L-1,H2:6 mol·L-1
則下列敘述正確的是( )
A. Ⅰ和Ⅱ兩途徑達到平衡時,體系內各成分的體積分數相同
B. 達到平衡時,途徑Ⅰ的反應速率v(H2)等于途徑Ⅱ的反應速率v(H2)
C. 達到平衡時,途徑Ⅱ體系內混合氣體的壓強是途徑Ⅰ內混合氣體壓強的2倍
D. 達到平衡時,途徑Ⅰ體系內混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內混合氣體的密度的
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【題目】(Ⅰ)某學生用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數
④移取20 .00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)________，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________。
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡，測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________。
（3）判斷滴定終點的現象是：_________________________________________________。
(Ⅱ).室溫時,pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計）
（4）如果加入蒸餾水，應加_________mL；
（5）如果加入pH＝10的NaOH溶液，應加_________mL；
（6）如果加0.01mol/L HCl，應加_________mL。
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