Question

【題目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍。試回答：

（1）這四種元素名稱分別是：A___________，B___________，C___________，D___________。

（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態或氣態氫化物的穩定性由大而小的順序是_______________。（用化學式表示，下同）

（3）A與B形成的三原子分子的電子式是___________，B與D形成的原子個數比為l∶l的化合物中含有的化學鍵類型有___________。

（4）寫一個能證明A和C的金屬性或者非金屬性強弱的化學方程式是___________。

Answer 1

【答案】（1）碳氧硅鈉

（2）H2O>CH4>SiH4

（3）離子鍵和共價鍵

（4） Na2SiO3＋ CO2＋ H2O= Na2CO3＋ H2SiO3↓

【解析】試題分析：A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對位置為，A、C處在同一主族，二者質子數相差8，C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，B的質子數為8，B為O元素；C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍，C最外層電子數為4，D的最外層電子數為1，A為C元素，C為Si元素，D為Na元素，據此解答該題。

（1）根據上述推斷，A、B、C、D元素的名稱分別為碳、氧、硅、鈉。

（2）四種元素中在常溫常壓下有液態或氣態氫化物的為C、O、Si，它們的非金屬性O＞C＞Si，氫化物的穩定性為H2O＞CH4＞SiH4。

（3）A與B形成的三原子分子為CO2，其電子式是，B與D形成的原子個數比為1：1的化合物為過氧化鈉，含有的化學鍵類型有離子鍵和共價鍵。

（4）根據上述推斷，A和C分別為C、Si，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，若碳酸能和硅酸鈉反應生成碳酸鈉和硅酸（白色沉淀），則非金屬性C>Si，化學方程式為Na2SiO3＋ CO2＋ H2O= Na2CO3＋ H2SiO3↓。