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在密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)H2 (g)+ I2 (g) 2HI(g),通入xmol H2和ymol I2 蒸氣,當(dāng)x=2,y=1時(shí)在一密閉容器中某溫度條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)碘的轉(zhuǎn)化率為10%,,則該溫度條件下平衡常數(shù)K=             。
0.023
本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算。
H2 (g)+ I2 (g) 2HI(g)
起始量: 2     1         0
轉(zhuǎn)化量: 0.1    0.1       0.2
平衡量:1.9     0.9       0.2
平衡常數(shù)K==0.023。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

鉀是一種活潑的金屬,工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為:
Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)-Q
各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系如下表。
壓強(qiáng)/kPa
13.33
53.32
101.3
K的沸點(diǎn)/℃
590
710
770
Na的沸點(diǎn)/℃
700
830
890
KCl的沸點(diǎn)/℃
 
 
1 437
NaCl的沸點(diǎn)/℃
 
 
1 465
(1)在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為__________,而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于__________。
(2)在制取鉀的過程中,為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

一定條件下,把3 mol N2和3 mol H2通入一個(gè)一定容積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):
N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)
達(dá)到平衡時(shí),NH3的濃度為w mol·L-1,N2的轉(zhuǎn)化率為m,則:
(1)H2的轉(zhuǎn)化率________m(填“大于”“小于”“等于”或“無法確定”)。
(2)若在上述完全相同的容器中,維持溫度不變,通入a mol NH3、b mol N2和c mol H2,要使達(dá)到平衡時(shí),NH3的濃度仍為w mol·L-1
若a=1,則b=________,c=________;b的取值范圍為________。
(3)達(dá)到平衡時(shí),H2和NH3均為1.5 mol,你認(rèn)為是否可能?(填“可能”“不可能”或“無法確定”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在5 L的密閉容器中充入2 molA氣體和1 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。達(dá)平衡時(shí),在相同溫度下測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的,則A的轉(zhuǎn)化率為(   )
A.67%B.50%C.2.5%D.5%

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中,發(fā)生如下反應(yīng):


 
2A(g) + 2B(g)     3C(g) ; △H<0.下列說法不正確的是                                  (   )

       A.在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),
升溫時(shí)甲、乙兩容器中反應(yīng)速率均增大
B.在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),
升溫時(shí)甲乙兩容器中的平衡均向逆方向移動(dòng)
C.在相同溫度下,甲容器中加入2molA和2molB,乙
容器中加入3molC,若甲容器經(jīng)30s達(dá)到平衡狀態(tài),則乙容器達(dá)到平衡時(shí)所需要的時(shí)間也是30s
D.在相同的溫度和壓強(qiáng)下,用甲容器分別進(jìn)行反應(yīng)。第一次加入2molA和2molB;第二次加入2molA.2molB和3molC;第三次加入4molC。分別達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),C的物質(zhì)的量百分含量分別為X、Y、Z。則X、Y、Z的大小關(guān)系是X=Y=Z。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)
⑴.在一定條件下,容積為 100 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);ΔH>0
將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入該密閉容器 l0 min時(shí)有0.1 mol CO生成,則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)                        
⑵.在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①該反應(yīng)的△H    0 (填“<”、“>”或“=”)。
②100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=               (用含a、V的代數(shù)式表示)。
③在溫度容積不變的情況下,向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率   (填“增大”、“減小”或“不變”),平衡常數(shù)   (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下,在2SO2+O2 2SO3的化學(xué)平衡體系中,各物質(zhì)的濃度分別是:SO2:2mol/L,O2 : 0.8mol/L,SO3 : 2.4mol/L,則氧氣在起始時(shí)的濃度可能是                       (   )
A.0.8—2mol/LB.0—2mol/LC.0—0.8mol/LD.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3,下列判斷正確的是(  )
A.2體積SO2和足量O2反應(yīng),必定生成2體積SO3
B.其他條件不變,壓縮體積來增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率必然加快
C.平衡時(shí),SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍
D.平衡時(shí),SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在圖中x%為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡體系中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該圖表示x%、同溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系,符合曲線反應(yīng)的是
A.2NH3(氣)N2(氣)+3H2-Q
B.H2(氣)+I2(氣)2HI(氣)+Q
C.4NH3(氣)+3O2(氣)2N2(氣)+6H2O(氣)+Q
D.C(固)+H2O(氣)H2(氣)+CO(氣)-Q

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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