【題目】在25 ℃時，在容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。
則下列敘述錯誤的是( )
A. 反應進行到5分鐘時達到平衡
B. 25 ℃時，反應可表示為X(g)＋3Y(g)
2Z(g)
C. 增大壓強可使反應速率減小
D. 從反應開始到5 min，用Z表示的反應速率為0.01 mol·L－1·min－1
【答案】C
【解析】
A、根據平衡狀態的特征進行回答；B、根據物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據物質的量的變化量之比等于化學計量數之比書寫方程式，注意該反應為可逆反應，應該用可逆號；C、根據壓強的變化對反應速率的影響關系來判斷．D、根據v=△c/△t來計算；
A、由圖示知，反應進行到5分鐘時各物質的物質的量不再改變，達到平衡狀態，故A正確；B、由圖象可以看出，反應中X物質的量減小，Y、Z的物質的量增多，則X為反應物，Y、Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.05mol：0.15mol：0.1mol=1：3：2，25 ℃時，反應可表示為X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，故B正確；C、 增大壓強，濃度增大，反應速率增大，故C錯誤。D、從反應開始到5 min，用Z表示的反應速率為＝
＝0.01 mol·L－1·min－1，故D正確；故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其氧化物是日常生活生產中應用廣泛的材料，請回答下列問題：
（1）基態鐵原子的價電子排布式為_________。
（2）Fe3+、Co3+與N3+、CN-等可形成絡合離子。
①C、N、O中第一電離能最大的為________，其原因是_____________________。
②K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+，1mol K3[Fe(CN)6]中含有σ鍵的數目為________________。
（3）鐵的另一種配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供的電子數之和為18，則x=_____。已
知該配合物的熔點為-20.5 ℃，沸點為103℃，易溶于CCl4，據此可以判斷Fe(CO)x晶體屬于_____________（填晶體類型）。
（4）金屬鐵晶體中原子采用_________堆積，鐵晶體的空間利用率為______（用含π的式子表示）。
（5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B 方塊組成。則該化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數比為_______________（填最簡整數比）；已知該晶體的密度為d g·cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞參數a為_______________nm（用含d和NA的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，lmolX與3molY在恒容密閉容器中發生反應X(g)+3Y(g)
2Z(g)，△H = -QkJ·mol-1(Q>0)，下列說法正確的是（ ）
A. 達到平衡時，3v正(Y)=2v逆(Z)
B. 反應一段時間后，X與Y的轉化率之比為1:3
C. X的體積分數不變，說明反應己達到平衡狀態
D. 達到平衡后，若從平衡體系中移走部分的Z則v正增大v逆減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關乙烯的說法錯誤得是( )
A. 其產量可衡量國家的石油化工發展水平B. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 在工業中用于制作聚乙烯塑料D. 在農業中作植物生長調節劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼酸(H2BO3)可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，工作原理如圖所示。下列有關表述錯誤的是（ ）
A. M室的電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. N室中,進口和出口的溶液濃度大小關系為a%<b%
C. b膜為陰離子交換膜,產品室發生反應為H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O
D. 理論上每生成1molH3BO3,陰極室可生成5.6L氣體(標準狀況)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為
A. C16H22O5 B. C14H16O4 C. C16H20O4 D. C14H18O5
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