Question

【題目】在一定溫度下，在某密閉容器內某一反應中M，N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（ ）

A.該反應的化學方程式為M═2N
B.若t1=1，則反應開始至t1時間段M 的反應速率為1mol﹒L﹣1﹒min﹣1
C.t2時正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態
D.t3時正反應速率等于逆反應速率

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．由圖可知，△n（N）=8mol﹣2mol=6mol，△n（M）=5mol﹣2mol=3mol，N為反應物，M為生成物，變化量之比為2：1，即化學計量數之比為2：1，反應為2NM，故A錯誤；B．反應開始至t1時間段M 的反應速率v（M）= ，V不知，因此無法計算出1mol﹒L﹣1﹒min﹣1 ， 故B錯誤；
C．t2之后M、N的物質的量還在變化，因此反應沒有達到平衡狀態，t2時正逆反應速率不相等，故C錯誤；
D．t3時M、N的物質的量不隨時間改變而改變，反應達到化學平衡狀態，正反應速率等于逆反應速率，故D正確；
故選D．
【考點精析】關于本題考查的反應速率的定量表示方法，需要了解反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t才能得出正確答案．