【題目】基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有( )
A. 1 種 B. 2 種 C. 3 種 D. 8 種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況,用“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”填空:
①NaCl溶于水時(shí)被破壞的是 。
②HCl溶于水時(shí)被破壞的是 。
③Na2O熔化時(shí)被破壞的是 。
④NaOH和HCl反應(yīng)時(shí)形成 和 。
⑤反應(yīng)2H2+O2
2H2O中,被破壞的是 ,形成的是 。
⑥Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)時(shí),被破壞的化學(xué)鍵有 ,形成的化學(xué)鍵有 。
(2)下列反應(yīng)過程中,同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是 (填字母)。
A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說法不正確的是( )
A.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋
B.該電池的正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋===2H2O
C.電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極
D.微處理器通過檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：元素X的電負(fù)性數(shù)值為2.5，元素Y的電負(fù)性數(shù)值是3.5，元素Z的電負(fù)性數(shù)值為1.2，元素W的電負(fù)性數(shù)值為2.4。你認(rèn)為上述四種元素中，哪兩種最容易形成離子化合物（ ）
A. X與Y B. X與W C. Y與Z D. Y與W
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：
MgSO4(s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0
該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是
選項(xiàng) | x | y |
A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
B | CO的物質(zhì)的量 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
D | MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) | CO的轉(zhuǎn)化率 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以鋅片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過2 mol電子時(shí)，下列說法正確的是( )
A．鋅片溶解了1 mol，銅片上析出1 mol H2
B．兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等
C．鋅片溶解了31 g，銅片上析出了1 g H2
D．鋅片溶解了1 mol，硫酸消耗了0.5 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)表述正確的是
（1）-OH與
組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同
（2）次氯酸的電子式為：
（3）Mg2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（4）CO2的球棍模型示意圖：
（5）熔化時(shí)NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na+ + HSO4-
A．（1）（2） B．（3）（5）
C．（4）（5） D．（1）（5）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是
A．正極反應(yīng)式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2
B．放電過程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)
C．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D．每轉(zhuǎn)移0．1mol電子，理論上生成10．35 g Pb
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