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在化學反應中，原子下列數據可能發生變化的是

A.
質子數
B.
中子數
C.
電子數
D.
質量數

C
化學反應中只涉及外層電子的變化，核內(質子和中子)和內層電子沒有變化。電子的質量很小（與核比），相對原子質量沒有變化，故只有電子數發生了變化，選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列有關說法中，正確的是（　　）

元素代號	X	Y	Z	L	M	Q
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.077	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	+7、-1	+4、4	-2

A．等物質的量的X、Y的單質與足量鹽酸反應，生成H2一樣多

B．Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應

C．Z的氫化物的穩定性強于L的氫化物的穩定性

D．在化學反應中，M原子與其它原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數）（　　）

A．在常溫常壓下，11.2LN₂含有的分子數為0.5N_A

B．在常溫常壓下，1molHe含有的原子數為N_A

C．71gCl₂所含原子數為N_A

D．23g鈉在化學反應中失去電子數目為10 N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?南昌三模）X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關他們的信息如下表所示．

元素	部分結構知識	部分性質
X	X的單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子	X有多種氧化物，如XO、XO₂、X₂O₄等；通常情況下XO₂與X₂O₄共存
Y	Y原子的次外層電子數等于最外層電子數的一半	Y能形成多種氣態氫化物
Z	Z原子的最外層電子數多于4	Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數和等于6
W	W原子的最外層電子數等于2n-3（n為原子核外電子層數）	化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wⁿ⁺

填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X的氣態氫化物分子的電子式是

，Z元素在周期表中的位置是

第三周期第ⅦA族

．
（2）X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是

HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃

．
（3）常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH

＜

7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：

Al³⁺+3H₂O

Al（OH）₃+3H⁺

Al³⁺+3H₂O

Al（OH）₃+3H⁺

（用離子方程式表示）．
（4）實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是（用離子方程式表示）

Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．
（5）25℃、101kPa時，32g Y的最低價氣態氫化物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出1780.6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構．已知：
①常溫下，F的單質是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發生下列轉化：G

D的單質

H2O

M+P
④E和D是同主族元素，氫化物（H₂E）常溫下為氣態．
⑤B和D可形成微粒個數比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請回答下列問題：
（1）A元素的原子結構示意圖是

；B₂E的電子式為

．
（2）化合物X所含化學鍵類型有

．
（3）G氣體的檢驗方法為

．
（4）寫出F單質與E的氫化物反應的方程式并標明電子轉移方向和數目

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質在性質上具有很大的相似性，但Cl₂比Br₂的活潑性更強，下面是根據氯的性質對溴的性質的預測，其中錯誤的是（　　）

A、溴單質溶于水時，部分與H₂O反應生成HBrO和HBr

B、溴單質只具有氧化性

C、溴原子最外層有7個電子，在化學反應中容易得1個電子，表現氧化性

D、溴蒸氣與氫氣在加熱下反應生成HBr

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