【題目】下列敘述正確的是( )
A. 鈉在空氣中燃燒生成Na2O
B. Na2CO3比NaHCO3穩定,NaHCO3 比Na2CO3易溶于水
C. 用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色,說明該溶液中一定存在Na+,不存在K+
D. 將Na投入NH4Cl溶液中可生成兩種氣體
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【題目】在第n電子層中，當它作為原子的最外層時，其最多容納的電子數與第(n-1)層相同；當它作為原子的次外層時，其最多容納的電子數比(n-1)層多10個，則對此電子層的判斷正確的是( )
A.必為K層B.必為L層C.必為M層D.可為任意層
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【題目】硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結構示意圖如下，下列說法正確的是
A. 該元素處于第四周期第IVA族B. SeO2既有氧化性又有還原性
C. 該原子的質量數為34D. 酸性：HBrO4 <H2SeO4
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【題目】氮及其化合物與人們的生活息息相關�；卮鹣铝袉栴}：
I．(1)已知：①CO 的燃燒熱H1＝－283 kJ·mol1
②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) H2＝＋183 kJ·mol1
①寫出 NO 和 CO 反應生成無污染性氣體的熱化學反應方程式_________________。
②一定條件下當 NO 與 CO 的反應達到平衡后，既能提高反應速率又能提高 NO 轉化率的措施有 ______(填 字母序號)。
a．壓縮反應器體積 b．使用更高效催化劑 c．升高反反應溫度 d．增大CO的濃度
(2)一定條件下在容積為8L的密閉容器中充入10molCO 和 8molNO，若反應進行到 20 min 時達到平衡狀態，測得平衡體系壓強為 8 MPaNO 的的體積分數為25%，則NO的轉化率＝________；用 CO2 濃度變化表示的平均反應速率 v(CO2)＝_______；該溫度下平衡常數 Kp＝______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數；保留兩位有效數字)。
II．用電解法可除去硝酸工業產生的尾氣NO，并得到 NH4NO3，工作原理如下圖。
(1)N 極應連接電源的______(填“正極”或“負極”)；M 極的電極反應式為________。
(2)理論上通入NO與NH3 的最佳物質的量之比為________。
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【題目】下列實驗設計方案或判斷中正確的是
A.加入足量銅粉后，攪拌、可過濾可除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
B.通過裝有NaOH溶液的確洗氣瓶來除去CO2中混有的HCl氣體
C.某無色未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，可推斷溶液中的一定含有SO42-
D.未知溶液中加入鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定大量含CO32-
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【題目】已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol。下列說法正確的是（ ）
A. 在相同條件下，2L氫氣與1L氧氣化合生成2L水蒸氣放出483.6kJ熱量
B. H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol，則Q1>241.8
C. H2的燃燒熱為241.8kJ/mol
D. 2mol氫氣與1 mol氧氣反應生成2mol水的反應熱為483.6kJ/mol
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.可用丁達爾效應區分溶液與膠體B.生石灰與水混合的過程只發生物理變化
C.從物質分類看純堿既是堿又是鹽D.CuSO4·5H2O是一種混合物
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【題目】如圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍：6.8～8.0，酸色—紅色，堿色—黃色，Mg(OH)2沉淀的pH＝9)，接通電源一段時間后A管產生白色沉淀，下列敘述不正確的是
A. 電解過程中電極附近溶液顏色變化是A管溶液由紅變黃，B管溶液不變色
B. A管中發生的反應：2H2O＋2e－＋Mg2＋=H2↑＋Mg(OH)2↓
C. 檢驗b管中氣體的方法是用拇指堵住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內，看到木條復燃
D. 電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內觀察到的現象是溶液呈黃色，白色沉淀溶解
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