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【題目】下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

【答案】D

【解析】

試題分析：A．蛋白質中加入NaCl發生鹽析，加入CuSO4發生變性，A項錯誤；B．若原X中含有SO32－，加入稀HNO3，會把SO32-氧化成SO42－，也會出現白色沉淀，B項錯誤；C．該反應的方程式為：CO2+H2O+Na2SiO3= H2SiO3↓+ Na2CO3，白色沉淀是硅酸，該反應發生的原理為強酸制弱酸，即酸性：H2CO3 >H2SiO3 ，C項錯誤；D．向BaCl2溶液中通入適量的SO2和Cl2，發生反應為Cl2+SO2+2H2O = 2HCl+H2SO4，H2SO4+BaCl2 =BaSO4 ↓+2HCl，出現白色沉淀，D項正確；答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba（OH）2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖，下列說法不正確的是（）

A. 圖中C點鋁元素存在形式是AlO2—

B. 向D點溶液中通人C02氣體，立即產生白色沉淀

C. 原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2

D. OA段反應的離子方程式為：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，下列描述不正確的是（）

A. C的成分是氣體E與二氧化碳的混和氣體

B. 濃熱的D溶液能把碳單質氧化為二氧化碳

C. 氣體E遇空氣會被氧化成紅棕色的氣體

D. 溶液G是藍色的硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組進行了如圖所示的實驗，設第一步HNO3的還原產物只有NO．相關分析不正確的是（）

A．第一步反應后溶液中c（NO3﹣）=1.5mol/L（忽略體積變化）

B．第一步反應后溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1

C．第一步可生成標準狀況下的氣體44.8 mL

D．第二步可溶解銅48mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂、蛋白質為動物性和植物性食物中的基本營養物質。下列說法正確的是

A．蛋白質中只含C、H、O三種元素

B．油脂在人體中發生水解的產物是氨基酸

C．牛油、大豆油的主要成分都是高級脂肪酸甘油脂

D．糖類、油脂、蛋白質一定都能發生水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 電解熔融氯化鈉可制金屬鈉

B. 鈉與氧氣反應的產物與反應條件無關

C. ClO2可用于自來水的消毒

D. “氯堿工業”是指電解食鹽水制取氯氣等產品的工業

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下表中各項的排布規律，按此規律排布第23項應為

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C2H6	C2H4	C2H4O2	C3H8	C3H6	C3H6O2	C4H10	C4H8	C4H8O2	C5H12

A．C8H18 B．C9H118O2 C．C9H18 D．C8H16O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．汽油與水不相溶，可以用裂化汽油萃取溴水中的溴

B．石油含有烷烴、環烷烴、芳香烴，煤含有苯、甲苯、二甲苯等有機物

C．煤的氣化、液化是使煤變成清潔能源，減小環境污染的有效途徑

D．沸點范圍：汽油＞煤油＞柴油＞重油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少 8%，氮氧化物(NOx)排放量減少 10%。目前，消除大氣污染有多種方法。

（1）用 CH4 催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)△H =－574 kJ/mol

②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)△H =－1160 kJ/mol

③H2O(g) = H2O(l) △H =－44.0 kJ/mol

寫出 CH4(g)與 NO2(g)反應生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學方程式：__________。

（2）利用 Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將 SO2 轉化為 SO42-，從而實現對 SO2 的治理。已知含 SO2 的廢氣通入含 Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為__________。

（3）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為 C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g)。某研究小組向密閉的真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)加入 NO 和足量的活性炭，在恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度(mol/L)	NO	N2	CO2
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

①10～20 min 以υ(N2)表示的反應速率為__________。

②該反應的平衡常數表達式 K=________。根據表中數據，計算 T1 ℃時該反應的平衡常數為__________(保留兩位小數)。

③一定溫度下，隨著 NO 的起始濃度增大，則 NO 的平衡轉化率__________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

④下列各項能作為判斷該反應達到平衡的是__________ (填序號)。

A．混合氣體的密度保持不變

B．υ正(NO) = 2υ逆(CO2)

C．容器內壓強保持不變

D．容器內 N2 的體積分數保持不變

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