【題目】為探宄固體X(僅含兩種常見短周期元素)的組成和性質,設計并完成如下實驗:
己知:氣體A是一種純凈物,在標準狀況下的密度為1.429g/L；固體B是光導纖維的主要成分。請回答:
(1)氣體A分子的電子式_______,白色沉淀D的化學式_______。
(2)固體X與稀硫酸反應的離子方程式是_______。
(3)己知NH3與氣體A在一定條件下反應后可得到一種耐高溫陶瓷材料(僅含兩種元素,摩爾質量為140g/ mol)和H2,寫 出該反應 的化學方程式_______。
【答案】 
Mg(OH)2 Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑ 3SiH4+4NH3 
Si3N4+12H2
【解析】己知氣體A在標準狀況下的密度為1.429g·L－1，則其摩爾質量為1.429g·L－1×22.4L/mol
=32g/mol，固體B是光導纖維的主要成分即SiO2，6.0gSiO2的物質的量為0.1mol，則7.6gX中含Si的質量為2.8g，即0.1mol；在短周期金屬元素中，與過量NaOH反應生成白色沉淀只有Mg(OH)2，則其物質的量為0.2mol，所以7.6gX中含Mg的質量為4.8g，即0.2mol，由此推知X為Mg2Si，則與硫酸反應生成的A氣體為SiH4，其摩爾質量恰好為32g/mol。
(1)SiH4的電子式為
；白色沉淀D的化學式為Mg(OH)2；
(2)固體X與稀硫酸反應的離子方程式是Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑；
(3)NH3與SiH4在一定條件下反應生成一種耐高溫陶瓷材料和H2，所以耐高溫陶瓷材料中含有Si和N兩種元素，根據二者的化合價可知，其化學式為Si3N4，摩爾質量為140g/ mol，所以反應的化學方程式為3SiH4+4NH3 
Si3N4+12H2。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁苯酞是我國自主研發的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下：
（1）A的名稱是_______________，A分子中最多有_____個原子共平面。
（2）B生成A的化學方程式______________________。
（3）D生成E的反應類型為_________，試劑a是_________。
（4）F的結構簡式_____________________。
（5）J是一種酯，分子中除苯環外還含有一個五元環。寫出H生成J的化學方程式_____（注明反應條件）。
（6）
，X的同分異構體中：①能發生銀鏡反應；②能與氯化鐵溶液發生顯色反應。滿足上述條件的X的同分異構體共有______種，寫出其中核磁共振氫譜有五組吸收峰的結構簡式___________________。
（7）利用題中信息和所學知識，寫出以甲烷和化合物D為原料，合成 
的路線流程圖____________________（其它試劑自選）。
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【題目】TiO2是一種性能優良的半導體光催化劑，能有效地吸附有機污染物（如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN－等）轉化為CO2和N2等小分子物質。
（1）Ti基態核外電子排布式為________________。
（2）甲醛HCHO分子空間構型為_____；分子中碳原子軌道雜化類型為_____，π鍵和σ鍵的個數之比為____，
（3）氨氣極易溶于水，是因為氨和水的分子均是_________，還因為___________。
（4）甲苯分子中能夠共平面的原子最多為____個；苯環不易被鹵素加成，而比較容易被鹵素取代苯環上的氫，原因是___________________。
（5）含CN－的污水毒性極大，用NaClO先把CN－氧化為CNO－，然后在酸性條件下再將CNO－氧化為無污染的氣體。請寫出與CNO－互為等電子體的微粒______分子或離子，寫一種）。
（6）Ti[(CN)4]2-中Ti2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構型，Ti[(CN)4]2-的結構可表示為_____________________。
（7）Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽的晶胞結構如圖所示（Ti4+位于立方體的頂點，Ca2+ 處于立方體的中心）。該晶體中，Ti4+和周圍____ 個O2-相緊鄰；若該晶胞的密度為dg/cm3則鈦氧鍵的鍵長為______pm （用帶NA的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子可以在溶液中大量共存的是（ ）
A.K+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣
B.Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣
C.K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣
D.K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
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【題目】端炔烴在催化劑的存在下可發生偶聯反應，稱為Glaser反應。
2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R＋H2
該反應在研究新型發光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應由苯A制備化合物E的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）B的結構簡式為________，D的化學名稱為________。
（2）①和③的反應類型分別為________、________。
（3）E的結構簡式為____________________。1 mol E與氫氣反應，理論上最多消耗氫氣________ mol。
（4）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環境的氫，數目比為3∶1，則符合條件的同分異構體有______種。
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【題目】元素周期表中主族元素左上角與右下角元素性質相似，如Be和Al、B和Si、……，則下列說法錯誤的是
A.BeO是兩性化合物B.Li2CO3和LiOH均易溶于水
C.1molBe與NaOH溶液反應可生成1molH2D.已知Si熔沸點高則B熔沸點也高
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【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。某實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如下圖：
實驗具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節分液的滴速，使反應產生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。
……
（1）寫出儀器A的名稱_______。
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中不能讓溶液pH <7，請用離子方程式解釋原因_________。
（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3，反應的總化學反應方程式________。
（4）從上述生成物混合液中獲得較高產率Na2S2O3·5H2O的步驟為
為減少產品的損失，操作①為趁熱過濾，“趁熱”的原因是______；操作②是______；操作①是抽濾、洗滌、干燥。
（5）測定產品純度
取6.00g產品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.500mol/LI2的標準溶液進行滴定，反應原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相關數據記錄如下表所示。
編號 | 1 | 2 | 3 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2標準溶液的體積/mL | 19.98 | 22.50 | 20.02 |
滴定時，達到滴定終點的現象是___________。產品的純度為____________。
（6）Na2S2O3常用作脫氧劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，該反應的離子方程式為_________。
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