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宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”涉及的化學反應是 4Ag+2H₂S+O₂→2X+2H₂O，下列說法正確的是

A．X的化學式為AgS

B．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子

C．反應中Ag和H₂S均是還原劑

D．每生成1mo1X，反應轉移2mo1電子

試題分析：A根據質量守恒定律可確定X的化學式是Ag₂S。錯誤。B．銀針驗毒時，空氣中氧氣分子得到電子，化合價從反應前的0價變為反應后的H₂O-2價。化合價降低。錯誤。C．在反應中Ag的化合價從單質Ag的0價變為反應后Ag₂S中的+1價，失去電子，作還原劑； H₂S中的H|S兩元素的化合價都沒有發生變化，故既不是氧化劑也不是還原劑。錯誤。D．在反應方程式中，產生 2molAg₂S，轉移電子4mol。所以生成1mo1Ag₂S，反應轉移2mo1電子。正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）二氧化硒(SeO₂)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和濃HNO₃反應的還原產物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO₃的反應方程式
（2）已知：Se+2H₂SO₄(濃) = 2SO₂↑+SeO₂+2H₂O  2SO₂+SeO₂+2H₂O = Se+2SO₄^2-+4H⁺
SeO₂、H₂SO₄(濃)、SO₂的氧化性由強到弱的順序是
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O    ②I₂+2Na₂S₂O₃ = Na₂S₄O₆+2NaI
配平方程式①，標出電子轉移的方向和數目
（4）實驗中，準確稱量SeO₂樣品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25．00 mL，所測定的樣品中SeO₂的質量分數為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發生如下反應：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0，CO和H₂O濃度變化如圖所示：
(1)0～4 min的平均反應速率v(CO)＝________mol/(L·min)，反應在第5 min時的平衡常數K＝________。

t℃時物質濃度(mol/L)的變化

時間(min)	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0. 200	0. 300	0	0
2	0. 138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0. 116	0. 216	0. 084
6	0. 096	0. 266	0. 104

(2)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如表所示：
①表中3～4 min之間反應處于________狀態；c₁數值________(填“>”“＝”或“<”)0.08 mol/L。
②反應在4～5 min間，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是________(填標號，下同)，表中5～6 min之間數值發生變化，可能的原因是________。
A．增加水蒸氣B．降低溫度C．使用催化劑D．增加氫氣濃度
Ⅱ.在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亞鐵固體，當加入50 mL 0.5 mol/L的KNO₃溶液后，使其中的Fe²^＋全部轉化成Fe³^＋、KNO₃也完全反應并放出N_xO_y氣體。
(3)推算出x＝________，y＝________。
(4)寫出該反應的化學方程式：________________(x、y用具體數值表示)。
(5)反應中氧化產物是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知離子方程式：As₂S₃＋H₂O＋NO₃^—―→AsO₄^3—＋SO₄^2—＋NO↑＋______Ｋ(未配平)，下列說法錯誤的是(　　)。

A．配平后水的化學計量數為4

B．反應后溶液呈酸性

C．配平后氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶28

D．氧化產物為AsO₄^3—和SO₄^2—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO₂+ NH₄Cl =" NaCl" + N₂↑ + H₂O關于該反應的下列說法不正確的是（）

A．NaNO₂的氧化性大于N₂

B．每生成1mol N₂，轉移的電子數的物質的量為6mol

C．NH₄Cl的還原性大于N₂

D．氮元素既被氧化又被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

磷單質及其化合物在工業生產中有著廣泛的應用。白磷可用于制備高純度的磷酸（磷酸結構式為

），三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學鍍鎳等等。
完成下列填空：
（1）磷元素原子核外最外層電子排布式為           。NaH₂PO₂中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序為           。
（2）氧原子核外有     種不同能量的電子。
（3）寫出與磷同周期的主族元素中，離子半徑最小的元素，其最高價氧化物對應水化物的電離方程式                                                            。
（4）磷酸二氫鈉主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業、發酵工業中作緩沖劑。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。
（5）三聚磷酸可視為三個磷酸分子之間脫去兩個水分子的產物，其結構式為           。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為____________。
（6）次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學鍍鎳。化學鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在一定條件下能發生如下反應：__Ni²⁺+__H₂PO₂^－+    →__Ni + ___H₂PO₃^－+     。請完成并配平上述反應離子方程式。該反應的還原產物是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

①14Cu²⁺+5FeS₂+12H₂O ＝ 7Cu₂S + 5Fe²⁺ + 24H⁺+3SO₄^2-
②Mn²⁺ + S₂O₈^2- + H₂O— MnO₄^- + SO₄^2- H⁺
對上述兩個反應判斷正確的是：

A．①②反應中SO₄^2—都是氧化產物

B．兩個反應中電子轉移數目都是10mol

C．①反應中的硫元素既被氧化又被還原

D．氧化性：MnO₄^—> S₂O₈^2—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列褪色過程不是因為氧化還原反應而褪色的是（）

A．SO₂氣體通入到溴水中使溴水褪色

B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，再加入NaOH后不變紅

C．SO₂氣體能使品紅溶液褪色

D．在含有碘單質的淀粉溶液中，加入KOH溶液后藍色褪去

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在下列溶液中發生如下反應
①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-→2X²⁺+5Z₂+8H₂O ②2A²⁺+B₂→2A³⁺+2B^-
③2B^-+Z₂→B₂+2Z^-
由此判斷下列說法錯誤的是（）

A．反應Z₂+2A²⁺＝2A³⁺+2Z^-可以進行。

B．還原性由強到弱的順序是A²⁺、B-、Z^-、X²⁺

C．氧化性由強到弱的順序是XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺

D．Z元素在①③反應中均被還原

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