【題目】在常溫下，如下圖所示的裝置中，若使活塞下移，重新達到平衡時，下列數(shù)值會增大的是
A. 陽離子數(shù)目 B. HCO3－的水解平衡常數(shù) C. 溶液的pH D. c(HCO3－)/c(H2CO3)
【答案】A
【解析】
碳酸氫鈉溶液中存在水解平衡和電離平衡，①HCO3－＋H2O
H2CO3＋OH－，②HCO3-H++CO32-，并且水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，使活塞下移，使得部分二氧化碳溶于水，導致碳酸分子的濃度增大，平衡①逆向移動，②正向移動。A. 根據(jù)上述分析，平衡②正向移動，陽離子數(shù)目增多，故A正確；B. HCO3－的水解平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C. 根據(jù)上述分析，平衡①逆向移動，②正向移動，溶液的pH減小，故C錯誤；D. 根據(jù)上述分析，c(HCO3－)/c(H2CO3)減小，故D錯誤；故選A。
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【題目】在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是
A. 平衡常數(shù)K=
B. 該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C. CO合成甲醇的反應為吸熱反應
D. 處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時
增大
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【題目】實驗室用圖示裝置制取干燥的氨氣：
（1）實驗室制備氨氣化學方程式是_______________________________。
（2）工業(yè)制備氨氣的化學方程式是_____________________________________________。
（3）若想制得干燥的氨氣，應選擇裝置_______（填“甲”“乙”或“丙”），不能用乙裝置干燥氨氣的原因_______________________________（用化學方程式表示）。
（4）檢驗試管C中氨氣收集滿的方法是______________________。
（5）試管口放置棉花的作用是_________________________________________。
（6）某同學設計了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是________(填字母)。
A．收集氨氣的原理是向下排空氣法
B．干燥管的作用是防止倒吸
C．當燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿
D．該裝置會形成紅色噴泉
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，28g由C2H4和C3H6組成的混合氣體所含原子數(shù)為6NA
B. 由0.1mol雙氧水參加反應生成氧氣，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定為0.2NA
C. 0.lmol/L(NH4)2SO4溶液與0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同
D. 2.4gT218O所含中子數(shù)為1.2NA
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【題目】在2L的容器中放入4mol N2O5，發(fā)生如下反應：2N2O5（g）
4NO2（g）＋O2（g）。反應進行到5min時，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，
（1）5min時，剩余N2O5的物質(zhì)的量；
（2）前5min，v（NO2）為多少；
（3）5min時，N2O5的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比（保留一位小數(shù)）。
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【題目】亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料。某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質(zhì)進行探究。回答下列有關問題。
（背景素材）Ⅰ．NO+CaO2＝Ca(NO2)2；2NO2+CaO2＝Ca(NO3)2；
II．亞硝酸具有一定的氧化性和還原性，酸性條件下：Ca(NO2)2能將I-氧化為I2；
Ⅲ．I2＋2S2O32—=2I－＋S4O62—
（制備Ca(NO2)2）該小組設計的制備裝置如圖所示（夾持裝置略去）。
（1）儀器Ⅰ的名稱是___________________；B中盛裝的試劑是____________________。
（2）制備過程有關操作如下，正確順序為_______、c、_______、_______、_______、_______。
a．向裝置中通入N2 b．向儀器Ⅰ中滴加稀硝酸 c．點燃酒精燈 d．熄滅酒精燈 e．停止通入N2 f．關閉分液漏斗旋塞
（3）裝置E中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3—，溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr3+），發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。
（4）整個過程持續(xù)通N2的作用是______________、_____________、____________。
（測定Ca(NO2)2的純度）該小組測定產(chǎn)品中Ca(NO2)2純度的方法如下：a．稱取mg產(chǎn)品、溶解、定容至250mL；b．移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量的V1 mLc1mol/L的KI溶液并酸化；c．以淀粉為指示劑，用c2mol/L的Na2S2O3溶液滴定。進行三次平行實驗，消耗標準液體積平均值為V2 mL。
（5）測定過程所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有______________________。
（6）該產(chǎn)品中Ca(NO2)2的質(zhì)量分數(shù)為_____________________。
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【題目】（題文）近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：
（1）反應Ⅰ：2H2SO4(l)
2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
反應Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
反應Ⅱ的熱化學方程式：________________。
（2）對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示。
p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出該結(jié)論的理由是________________。
（3）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。
i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－
（4）探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
序號 | A | B | C | D |
試劑組成 | 0.4 mol·L－1 KI | a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 |
實驗現(xiàn)象 | 溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁 | 溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快 | 無明顯現(xiàn)象 | 溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快 |
①B是A的對比實驗，則a=__________。
②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______________________。
③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A，結(jié)合i、ii反應速率解釋原因：________________。
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【題目】在FeCl3和CuCl2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關系如圖所示。則該溶液中FeCl3與CuCl2的物質(zhì)的量濃度之比為
A. 3∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1
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