Question

A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數依次增大。A原子無中子， B、G原子的最外層電子數均為其電子層數的兩倍，D、G元素原子的最外層電子數相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質M與甲、乙（甲、乙是高中常見的濃酸）均能反應（相對分子質量甲< 乙）轉化關系如圖（反應條件略去），原子E最外層電子數和其電子層數相等。元素F形成的單質是 “21世紀的能源”，是目前應用最多的半導體材料。請回答下列問題：

（1）A₂D的熔沸點比A₂G高的原因是     。B、D、G各一個原子構成每原子均滿足8電子的分子，其電子式是   。
（2）E₄B₃和水反應的化學方程式                    。
（3）寫出M與甲的濃溶液加熱時反應的化學方程式               。
（4）X、Y、Z、W屬于同一類物質，這類化合物固態時的晶體類型為    ；X、Y、W都能與Z反應，則Z的結構式為     。
（5）已知CH₄ （g）＋ 2O₂（g）＝CO₂ （g）＋2H₂O（l）  △H₁＝a kJ/mol
欲計算反應CH₄ （g）＋ 4NO （g）＝2N₂ （g）＋CO₂ （g）＋2H₂O（l）的焓變△H₂ ，則還需要查找某化合反應的焓變△H₃，當反應中各物質化學計量數之比為最簡整數比時 △H₃ =" b" kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為    。
據此計算出△H₂ =    kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

Answer 1

（1）水分子間存在氫鍵（2分）  電子式�。�2分）
（2）Al₄C₃+6H₂O=4Al(OH)₃↓+3CH₄↑（2分）
（3）C + 4HNO₃(濃)CO₂↑+ 4NO₂↑+ 2H₂O （2分）
（4）分子晶體 （1分）   H—O—H（1分）
（5）N₂(g) + O₂(g)=2NO(g)    △H₃ =" b" kJ/mol （2分）  a - 2b（2分）

試題分析： A原子無中子，可知A為H；B、G原子的最外層電子數均為其電子層數的兩倍，可知B為C，G為S；D、G元素原子的最外層電子數相等，可知D為O；那么C一定為N；原子E最外層電子數和其電子層數相等，可知E為Al；元素F形成的單質是 “21世紀的能源”，是目前應用最多的半導體材料，可知F為Si；相對分子質量甲< 乙，可知甲為HNO₃，乙為H₂SO₄；X為NO₂；W為SO₂；Y為CO₂；Z為H₂O；