【題目】NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們緩慢起反應生成氮氣和二氧化碳，即：2NO+2CO2CO2+N2，對此反應下列敘述正確的是（ ）
A. 使用催化劑不改變反應速率B. 降低壓強，反應速率增大
C. 升高溫度能加快反應速率D. 增加N2的濃度，反應速率減慢
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是( )
A. 同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的 pH 一定等于 7
B. 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液與 0.1 mol·L－1 氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3 ·H2O)>c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)
C. 0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgBr 混合后加入水中，所得溶液 c(Cl－)＝c(Br－)
D. 向 0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中通 SO2 氣體至溶液 pH＝7：c(Na＋) = 2c(SO32－)＋c(HSO3－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前科學家對化學鍵的研究已日趨深入，下列觀點中正確的是
A. 極性鍵和非極性鍵不能共存于同一物質中
B. 共價化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵
C. 離子化合物中一定含有離子鍵可能含有極性鍵
D. 金屬元素和非金屬元素之間形成的均為離子鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生產生活中處處有化學，下列表述錯誤的是
A. 低碳生活的核心就是節約能源，減少溫室氣體的排放
B. 硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
C. 二氧化硫可用于漂白食品
D. 用醋酸可去除熱水瓶內的水垢
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚合反應是制備新型材料的重要途徑。由天然橡膠的單體A制備的化合物F、K發生加聚反應可得到新型高分子材料。
已知：①E的結構簡式為
，紅外光譜法測得F、K分子均含有甲基。
②
（1）A按系統命名法的名稱為_____________________。
（2）反應①的反應類型為________________，設計步驟①③目的是______________。
（3）有機物甲的結構簡式為_______________。
（4）寫出F與K按物質的量1:1共聚形成高分子化合物的化學方程式為______________________________。
（5）有機物乙是J的同系物，且比J少一個碳原子，乙有多種同分異構體，其中能滿足下列條件的同分異構體有_________種。
a．含有酚羥基
b．能發生水解反應且能發生銀鏡反應
c．苯環上的一氯代物只有一種
d．核磁共振氫譜有5組峰
（6）參照上述合成路線，設計一條由乙二醇和苯為原料（無機試劑任選）制備苯乙酸 （
）的合成路線_________。
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【題目】正溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）是一種重要的有機合成工業原料。在實驗中可利用下圖裝置（加熱或夾持裝置省略）制備正溴丁烷。
制備時的化學反應方程式及有關數據如下：NaBr＋H2SO4(濃)===HBr＋NaHSO4
C4H9OH＋HBr
C4H9Br＋H2O
物質 | 相對分子質量 | 密度/g·cm-3 | 沸點/℃ | 水中溶解性 |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 117.3 | 微溶 |
正溴丁烷 | 137 | 1.27 | 101.6 | 難溶 |
溴化氫 | 81 | --- | --- | 極易溶解 |
實驗步驟：在裝置A中加入2mL水，并小心加入28mL濃硫酸，混合均勻后冷卻至室溫。再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化鈉，充分搖振后加入沸石，連接氣體吸收裝置C。將裝置A置于石棉網上加熱至沸騰，然后調節為小火使反應物保持平穩地回流。一段時間后停止加熱，待反應液冷卻后，拆去裝置B，改為蒸餾裝置，蒸出粗正溴丁烷。
請回答下列問題;
（1）儀器A的名稱是________；儀器B的作用是______。
（2）裝置C中盛裝的液體是________；其作用是_________ 。
（3）制備的粗產物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等雜質，加入干燥劑出去水分后，再由下列操作中的________制備純凈的正溴丁烷。
A．分液 B．萃取 C．重結晶 D．蒸餾
（4）若制備實驗的“回流”過程中不采用“調節為小火”，仍采用大火加熱回流，則會使產品產率偏_________（填“高”或“低”）,試說出其中一種原因：__________________________________________________。
（5）若最終得到13.6g純凈的正溴丁烷，則該實驗的產率是___________（保留三位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中離子濃度關系的表示正確的是( )
A. 在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)
B. 0.lmol/L的Na2S溶液中，c（OH－）= c(H＋)+ c(HS)+c(H2S)
C. 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中：c(NO3)>c(H＋)>c(NH
)>c(OH)
D. 物質的量濃度相等的HCOOH和HCOONa溶液等體積混合后的溶液中：2c(Na+)=c(HCOO)+c(HCOOH)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合理利用或轉化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是人們共同關注的課題。
Ⅰ．某化學課外小組查閱資料后得知:2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)的反應歷程分兩步：
①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2) H1<0
②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0
請回答下列問題：
（1）反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H＝________________(用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下，反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數的表達式K＝_____________________。
（2）決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應速率是反應②，反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ．（3）反應N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強有如下關系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關的常數。一定溫度下，相應的速率與壓強關系如圖所示，在圖中標出的點中，能表示該反應達到平衡狀態的兩個點是_______________，理由是__________________________________________________________________________________________。
（4）在25℃時，將a mol·L－1的氨水溶液與0.02 mol·L－1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后體積的變化），用含a的表達式表示250C時NH3·H2O的電離常數Kb＝_________________。用質量分數為17%，密度為0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的體積V＝___________mL。
（5）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42－。物質A的化學式為_________，陰極的電極反應式是__________________________。
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