某溫度（t ℃）時，水的離子積為Kw＝1×10-13。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。
（1）若所得混合溶液為中性，則a∶b＝__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是
______________________________________________________________。
（2）若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝_____________。
（1）10∶1（2分）；c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)＝c(OH-)（1分）；（2）9∶2（2分）
解析試題分析：由于該溫度小水的離子積為Kw＝1×10-13
所以此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液中c＝(OH－)＝
mol/L＝0.01mol/L
pH＝1的稀硫酸中c(H＋)＝0.1mol/L
（1）若所得混合溶液為中性，這說明n(H＋)＝n(OH－)
因此bL×0.1mol/L＝aL×0.01mol/L
解得a:b＝10:1
由于所得溶液恰好是Na2SO4溶液，因此溶液中離子濃度的大小關系是c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)＝c(OH-)
（2）若所得混合溶液的pH＝2，這說明硫酸是過量的
因此有
＝0.01mol/L
解得a∶b＝9:2
考點：考查水的離子積常數、酸堿中和pH的計算
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1） 25℃時，部分弱酸的電離平衡常數如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數 | Ki=1．7×10-4 | Ki=4．9×10-10 | Ki1=4．3×10-7 Ki2=5．6×10-11 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2，雜質不溶于水和酸)為原料，制備藍色晶體G，其化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：
已知25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數和完全沉淀的pH范圍如下表：
| | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp | 8.0×10-16 | 2.2×10-22 | 4.0×10-38 |
| 完全沉淀pH | ≥9.6 | ≥6.4 | ≥3.2 |
[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，寫出該反應的平衡常數表達式： 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（15分）工業上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5的流程如下：
請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是 （寫化學式），操作I的名稱 。
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：
R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機層）
2RAn（有機層） + nH2SO4 (水層)
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是 。
③中X試劑為 。
（3）④的離子方程式為 。
（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：
| pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
| 釩沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
硫單質及其化合物在工農業生產中有著重要的應用。
（1）已知25℃時：
SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s） △H＝akJ/mol
2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s） △H＝bkJ/mol。
則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應的熱化學方程式是 。
（2）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料。已知As2S3和HNO3有如下反應：
As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，當生成H3AsO4的物質的量
為0.6 mol反應中轉移電子的數目為 ，
（3）向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS?、S2?的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如下圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。
①B表示 。
②滴加過程中，溶液中微粒濃度大小關系正確的是 (填字母)。
a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)
b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)
c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]
③NaHS溶液呈堿性，當滴加鹽酸至M點時，溶液中各離子濃度由大到小的順序為 
（4）工業上用硫碘開路循環聯產氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：
① 寫出反應器中發生反應的化學方程式是 。
② 電滲析裝置如右圖所示，寫出陽極的電極反應式 。該裝置中發生的總反應的化學
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
（17分）隨著我國工業化水平的不斷發展，解決水、空氣污染問題成為重要課題。
（1）汽車尾氣的大量排放是造成空氣污染的重要因素之一，發展燃料電池汽車可以有效地解決上述問題。直接甲醇燃料電池(DMFC)不會產生有害產物，能量轉換效率比內燃機要高2～3倍，電池結構如圖所示，c處通入的物質為為______，外電路中電子從______到______(填“A”或“B”)移動，寫出電池負極的電極反應方程式 
（2）工業廢水中常含有一定量的Cr2O72－，會對人類及生態系統產生很大損害，電解法是處理鉻污染的常用方法。該法用Fe做電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，電解時，在陰極上有大量氣泡生成，并產生Cr(OH)3、Fe(0H)3沉淀。
①反應中，1molCr2O72－完全生成Cr(OH)3沉淀，外電路通過電子的物質的量為_________ mol。
②常溫下，Cr(OH)3的溶度積
，當Cr3＋濃度小于10
mol
時可認為完全沉淀，電解完全后，測得溶液的pH=6，則該溶液過濾后為___________（填“能”或“否”）直接排放。
（3）含氨廢水易引發水體富營養化。向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中
________（填“增大”“減小”或“不變”）；25
時，NH3?H2O的電離平衡常數
，該溫度下,1mol的NH4Cl溶液中
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
（l）常溫下，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合液的pH＝8。混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為 。
（2）相同溫度下，將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1mol·L-1硫酸鋁溶液
②0.1mol·L-1氯化鋇溶液③蒸餾水④0.1mol·L-1硫酸溶液中，Ba2+濃度由大到小的順序是 。（用序號填寫）
（3）常溫下，將a mol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合，當溶液中c（NH4+）＝c(Cl-）時，用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數
= mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某學生用0.1000 mol·L-1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀硫酸，其操作可分解為如下幾步：
| A．取20.00mL待測硫酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液 |
| B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2~3次 |
| C．把盛有標準氫氧化鈉溶液堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液 |
| D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
菱鎂礦是堿性耐火材料的主要原料，其主要的化學成分是：MgCO3，同時含有雜質：SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等；目前以菱鎂礦為主要原料制備MgSO4的方法如下：
已知：①常溫下，Fe3+、Al3+、Mg2+開始形成氫氧化物沉淀和沉淀完全時的pH值如下：
| | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
| 開始沉淀 | 2．1 | 3．7 | 9．0 |
| 沉淀完全 | 3．2 | 5．2 | 12．4 |
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