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【題目】下列溶液中c(Cl-)最大的是

A. 65mL1mol/L的KCl溶液 B. 25mL3mol/L的NaCl溶液

C. 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D. 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液

【答案】D

【解析】A. 65mL1mol/L的KCl溶液中c(Cl-)＝1mol/L；B. 25mL3mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)＝3mol/L；C. 20mL2mol/L的MgCl2溶液中c(Cl-)＝2mol/L×2＝4mol/L；D. 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液中c(Cl-)＝1.5mol/L×3＝4.5mol/L，所以氯離子濃度最大的是選項D，答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A. 42gC3H6中含有的共用電子對數目為8NA

B. 由6gCaCO3和5gKHCO3組成的混合物中含有的碳原子數為0.11NA

C. 標準狀況下，22.4L氯氣和56g鐵充分反應，轉移的電子數為3NA

D. 1L0.01mol·L-1Kal(SO4)2溶液中含有的陽離子數為0.02NA

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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓，高鐵電池的總反為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是( )

A. 放電時負極反應式為：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2

B. 放電時每轉移3mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原

C. 放電時正極反應式為：Fe(OH)3－3eˉ＋5OHˉ=FeO42-＋4H2O

D. 放電時正極附近溶液的堿性增強

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【題目】某化學課外小組查閱資料知：驗證溴化氫的生成可以證明苯和液溴在溴化鐵催化作用下發生的不是加成反應，而是取代反應。因此他們設計了如圖裝置制取溴苯，并驗證溴化氫的生成。試回答：

（1）裝置A中發生反應的化學反應方程式是：__________________。

（2）裝置C中看到哪兩種現象___________、____________，證明有溴化氫生成。

（3）裝置B的作用是________________________________。

（4）實驗完畢后，如何分離苯和溴苯的混合物（________）。

A.過濾 B.蒸餾 C.萃取 D.分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在海水的綜合利用中，海水提溴工業是一個重要組成部分，其中一種提溴的工藝是在預先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣，然后使生成的溴與吸收劑SO2反應轉化為氫溴酸以達到富集溴元素的目的。在有關上述工藝流程的以下化學用語中，錯誤的是（）

A. 用電子式表示氫溴酸的形成過程為

B. 海水中Br的電子式為:

C. 海水中通入氯氣時反應的離子方程式:2Br-+Cl2==Br2+2Cl-

D. Cl-的結構示意圖為:

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產生活聯系緊密，下列有關說法正確的是

A. 只用淀粉溶液即可檢驗食鹽是否為加碘鹽

B. 氫氟酸刻蝕水晶飾品體現其酸性

C. 水垢中的CaSO4，可先轉化為CaCO3，再用酸除去

D. 煤經過氣化和液化等物理變化可轉為清潔能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修3物質結構與性質] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如下表。

元素	相關信息
T	T元素可形成自然界硬度最大的單質
W	W與T同周期，核外有一個未成對電子
X	X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol
Y	常溫常壓下，Y單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質
Z	Z的一種同位素的質量數為63，中子數為34

（1）TY2是一種常用的溶劑，是（填極性分子或非極性分子），分子中存在個σ 鍵。W的最簡單氫化物容易液化，理由是。

（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固體單質在O2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式為。

（3）基態Y原子中，電子占據的最高能層符號，該能層具有的原子軌道數為、電子數為。Y、氧、W元素的第一電離能由大到小順序為（用元素符號作答）。

（4）已知Z的晶胞結構如圖所示，又知Z的密度為9．00 g/cm3，則晶胞邊長為；ZYO4常作電鍍液，其中YO42－的空間構型是，其中Y原子的雜化軌道類型是。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是