Question

【題目】氯元素是最重要的“成鹽元素”，廣泛存在于自然界的多種礦物中。

(1)氯的原子結構示意圖為______ 。根據氯的原子結構示意圖可得出氯的哪些性質 (寫出一條)_______ 。

(2)氫氣能在氯氣中燃燒，觀察到的現象為___________ 。

(3)氯氣是有毒氣體，貯氯罐發生泄漏時可向貯氯罐周圍的空氣中噴灑稀NaOH溶液。氯氣與NaOH反應的化學方程式為____________ 。

(4)水玻璃(硅酸鈉的水溶液)中滴入稀鹽酸，可生產硅酸膠體，反應的離子方程式為_________。

Answer 1

【答案】 強氧化性 氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口出現白霧 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O SiO32-+2H+=H2SiO3(膠體)

【解析】

(1)氯原子核內有17個質子，核外有17個電子，分三層排布，其原子結構示意圖為。氯原子最外層有7個電子，在化學反應中容易得到1個電子達到8電子穩定結構，體現強氧化性。

(2)氫氣能在氯氣中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，生成的HCl極易溶于水，和空氣中的水蒸氣結合成鹽酸小液滴，在瓶口能觀察到白霧。

(3)氯氣可以與NaOH反應從而消除氯氣的污染，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

(4)水玻璃(硅酸鈉的水溶液)中滴入稀鹽酸，發生復分解反應，生成硅酸膠體，反應的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3(膠體)。