Question

已知2H₂(g)+O₂(g) →2H₂O(l）+571.6kJ，2H₂(g)+O₂(g) →2H₂O(g)+483.6kJ。下列說法正確的是

A．2 molH2(g)和1molO2(g)的總能量小于2mol H2O (l)的能量

B．1 mol H2O (g)分解成H2(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量

C．1mol H2O (l)變成1mo1 H2O (g)，吸收88 kJ能量

D．等質量的H2O (g)比H2O(l）所含能量低

Answer 1

B

解析試題分析：A．2 molH₂(g)和1molO₂(g)的總能量大于2mol H₂O (l)的能量，該反應為放熱反應；B．根據蓋斯定律，反應的吸放熱只跟始態和終態有關，和反應途徑無關，1 mol H₂O (g)分解成H₂(g)和O₂ (g)，吸收241.8kJ能量；C．1mol H₂O (l)變成1mo1 H₂O (g)，吸收44kJ能量；D．等質量的H₂O (g)比H₂O(l）所含能量高，同一物質的氣態要比液態的能量高。
考點：考查蓋斯定律和熱化學方程式的相關計算。