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已知某化合物是由鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體，其晶胞結構如圖所示，則該物質的化學式為（）

A．CaTiO₃　　

B．CaTiO₆

C．Ca₄TiO₃　

D．CaTiO₁₂

試題分析：利用均攤法確定化學式，處于晶胞中心的原子被一個晶胞占有，處于頂點上的原子被8個晶胞占有，處于棱上的原子被4個晶胞占有。所以鈣原子有一個，鈦原子的個數為
8×1/8-=1，氧原子的個數為12×1/4=3個，故該物質的化學式為CaTiO₃，所以本題選擇A。
點評：本題考查了晶胞的計算，本題要掌握處于晶胞中心的原子被一個晶胞占有，處于頂點上的原子被8個晶胞占有，處于棱上的原子被4個晶胞占有，而處于面上的原子為2個晶胞占有，本題比較簡單。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于金屬晶體的體心立方密堆積的結構型式的敘述中，正確的是（）。

A．晶胞是六棱柱

B．屬于A₂型密堆積

C．每個晶胞中含有4個原子

D．每個晶胞中含有5個原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對各組物質性質的比較中，正確的是

A．第一電離能：Na＜Mg＜Al

B．熔點：金剛石>晶體硅>碳化硅

C．硬度：Li＞Na＞K

D．空間利用率：六方密堆＜面心立方＜體心立方

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

二氧化碳和納在一定條件下可制得金剛石，其化學方程式為3CO₂+4Na＝2X+C（金剛石）。設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列有關此反應的敘述中，不正確的是

A．1molC（金剛石）中含有C—C鍵數目為2N_A

B．當有0.4molNa參與反應時，被還原的CO₂為0.3N_A

C．金剛石與石墨互為同素異形體

D．X的化學式為Na₂CO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項中所描述的兩個量，前者一定大于后者的是

A．NaCl晶體和晶體NaF的晶格能

B．等物質的量的CO₂分子和分子CH₂＝CH₂中

鍵的數目

C．等物質的量的SO₂和O₂在一定條件下反應，SO₂與O₂的轉化率

D．25℃時pH＝11的NaOH溶液和pH＝11的Na₂CO₃溶液中的H⁺的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖為高溫超導領域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結構，該結構是具有代表性的最小重復單位。

(1)在該物質的晶體結構中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有        、         個。
(2)該晶體結構中，元素氧、鈦、鈣的離子個數比是。該物質的化學式可表示為              。
(3)若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質量分別為a,b,c，晶體結構圖中正方體邊長(鈦原子之間的距離)為dnm(1nm=10^-9m)，則該晶體的密度為    g/cm³(阿伏加德羅常數用N_A表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A．SO₂和SiO₂

B．NaCl和HCl

C．CCl₄和KCl

D．NH₃和H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分。

（1）代表金剛石的是（填編號字母，下同）       ，金剛石中每個碳原子與     個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于       晶體；
（2）代表石墨是       ，其中每個正六邊形占有的碳原子數平均為       個；
（3）代表干冰的是       ，它屬于       晶體，每個CO₂分子與       個CO₂分子緊鄰；
（4）上述B、C、D三種物質熔點由高到低的排列順序為                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

C₆₀以其完美的球形結構受到科學家的高度重視，從此掀起了球形分子的研究熱潮。繼C₆₀后，科學家又合成了Si₆₀、N₆₀等球形分子。
（1）科學家把C₆₀和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體．該物質的K原子和C₆₀分子的個數比為

（2）Si₆₀分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩定結構，則Si₆₀分子中π鍵的數目為
（3）寫試出C₆₀、Si₆₀、N₆₀熔點由高到低的順序為，破壞這三種分子所需要的能量順序為

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