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在常溫下，將NH₃、O₂、HCl氣體按物質的量比為1∶1∶1混合起來，其混合氣體的平均相對分子質量是

A.
28.5
B.
32
C.
17
D.
36.5

B
易錯選A，常溫下，NH₃和HCl恰好完全反應生成固態NH₄Cl，故剩余氣體只有O₂，其相對分子質量為32．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡4種，且均符合平衡移動原理．請回答下列問題：
Ⅰ．常溫下有濃度均為0.1mol?L^-1的四種溶液：①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③HCl、④NH₃?H₂O．
（1）溶液①、②、③pH值由小到大的順序為

③＜①＜②

．（填序號）
（2）向④中加入少量氯化銨固體，此時c（NH₄⁺）/c（OH^-）的值

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，則此時溶液中由水電離出的c（H⁺）=

10^-12 mol?L^-1

．
（4）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

．
（5）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積

小于

④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．
Ⅱ．難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡．在常溫下，溶液中各離子濃度以它們化學計量數為指數的乘積是一個常數，叫溶度積常數（K_sp）．當溶液中各離子濃度指數的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO₄溶液中c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果生成Cu（OH）₂沉淀，應調整溶液pH，使之大于

（已知K_sp=2.0×10^-20）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g?cm^-3的溶液．請計算：
①混合后的溶液中NaCl的質量分數

0.2或20%

．②混合后的溶液中NaCl的物質的量濃度

mol/L．
③在100mL的容量瓶中需加入

0.4

mol氯化鈉配制溶液，才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等．
（2）在標準狀況下，將672L的NH₃溶解于水，配成2L的溶液，該溶液的溶質的物質的量濃度是

mol/L．

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科目：高中化學 來源：讀想用　高二化學(上) 題型：013

在常溫下，將NH₃、O₂、HCl氣體按物質的量比為1∶1∶1混合起來，其混合氣體的平均相對分子質量是
[　　]
A．	28.5
B．	32
C．	17
D．	36.5

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省福州市八縣高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）常溫下，將NH₃·H₂O與鹽酸等體積混合，實驗數據如下：

組別	NH₃·H₂O	HCl	混合溶液的pH值
甲	c（NH₃·H₂O）=0.1mol·L^-1	c（HCl）=0.1mol·L^-1	pH=a
乙	NH₃·H₂O的pH=12	HCl的pH=2	pH=b
丙	c（NH₃·H₂O）=A mol·L^-1	c（HCl）=0.1mol·L^-1	pH=c

針對甲、乙、丙三組實驗，回答下列問題：

①甲組反應后，溶液中離子濃度的大小順序為__________________；

②乙組b 7(填“＞”、“＜”或“＝”)

③丙組溶液混合后c＝7，A 0.1mol·L^-1(填“＞”、“＜”或“＝”)

④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl^－)－c(NH₄^＋)= ____________mol·L^-1 (列式表示結果，不能做近似計算)。（2）常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH₃COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH 的變化關系如右圖所示。

①a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）。

②當加入的鹽酸的體積為20.0mL時，測定溶液中的c（H⁺）為1.3×10^-3mol/L，求CH₃COOH的電離平衡常數K_a （設混合后的體積為二者的體積之和，計算結果保留兩位有效數字。）

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在常溫下，將NH₃、O₂、HCl氣體按物質的量比為1∶1∶1混合起來，其混合氣體的平均相對分子質量是

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