【題目】下列除雜方法選用錯誤的是
物質(括號內為雜質) | 除雜方法 | |
A | 硝基苯(苯) | 蒸餾 |
B | 乙烯(SO2) | NaOH溶液，洗氣 |
C | 己烷(己烯) | 溴水，分液 |
D | 淀粉溶液(NaCl) | 滲析 |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2 L容積不變的容器中，發生N2＋3H2 
2NH3的反應。現通入4 mol H2和4 mol N2，10 s內用H2表示的反應速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s后容器中N2的物質的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 3.2 mol D. 3.6 mol
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【題目】將3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2，金屬Cu逐漸溶解，則下列說法正確的是( )
A. 反應過程中有刺激性氣味的氣體生成
B. H2O2對Cu和稀硫酸的反應起催化作用
C. 若Cu和硫酸恰好完全反應，則稀硫酸的物質的量濃度為0.5 mol·L－1
D. 反應中硫酸既表現出酸性又表現出氧化性
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【題目】含硫化合物的種類很多，現有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物。回答下列問題：
(1)H2SO3轉化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應的化學方程式，并標明電子轉移的方向和數目：_______________________________________。
(2)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現象，課本上解釋為發生了鈍化，但有人認為未發生反應。為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面_______________________，則發生了鈍化；若鐵棒表面____________________，則未發生反應。
(3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一種方法，其原理為(用化學方程式表示)： _______________________________________________________________。
(4)減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2，該反應的化學方程式：______________________。
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【題目】某化學實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進行實驗、反應物用量和反應停止的時間數據如下表:
請回答下列問題:
(1)盛裝雙氧水的化學儀器名稱是__________。
(2)如何檢驗該套裝置的氣密性__________。
(3)相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而___________。
(4)從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入_______g的二氧化錳為較佳選擇。
(5)某同學分析上述數據后認為:“當用相同質量的二氧化錳時,雙氧水的濃度越大,所需要的時間就越長，其反應速率越慢”的結論，你認為是否正確___________，理由是_________。(提示:H2O2的密度可認為近似相等)。
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【題目】為了檢測熟肉中NaNO2含量，某興趣小組從1 000 g 隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配成溶液，用0.005 00 mol·L－1的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定。平行測定三次，求出每次NaNO2含量，取其平均值。(已知：2MnO
＋5NO
＋6H＋===2Mn2＋＋5NO
＋3H2O)
（1）滴定前排氣泡時，應選擇圖中的________(填序號)。滴定時，高錳酸鉀溶液盛放在___________________。
（2）滴定終點的判斷依據為__________________________________。
（3）下列操作會導致樣品含量測定值偏高的是__________________(填序號)。
a．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
b．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
c．滴定過程中振蕩錐形瓶時，有少量待測溶液濺出
d．滴定前平視讀數，滴定結束仰視讀數
（4）某次滴定過程中，消耗高錳酸鉀溶液的體積為16.00 mL。則此次求得的NaNO2的含量為________mg·kg－1。
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【題目】某活動小組利用如圖裝置進行NO、NO2的性質實驗，按下列步驟進行(裝置氣密性已檢驗完畢)。
Ⅰ.向廣口瓶①中通入NO并測定NO的體積
(1)通入NO前，向廣口瓶①中加水的主要操作為____________________________。
(2)從導管a通入一定量的NO，并測得NO體積為V L(V＜0 mL，氣體體積已經換算為標準狀況)。測定NO體積的主要操作為_______________________________。
Ⅱ.驗證NO的還原性；探究工業生產硝酸的原理
(3)停止通入NO后關閉K1、K3；打開K2，從導管b緩緩通入O2，可觀察到的現象是___________________________________________________________；
寫出對應現象的化學方程式：________________________________。
(4)繼續通入O2，打開K3，并及時調整酸式滴定管③中液面與廣口瓶①中液面相平，直到廣口瓶①中剛好充滿液體。
①當通入氧氣的體積為
時，則廣口瓶①的氣體體積為________；
②當廣口瓶①中剛好充滿液體時，所得液體的物質的量濃度為_____mol·L－1。
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【題目】某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2X(g)
Y(g)＋2Z(g)達到平衡時，X、Y和Z的物質的量分別為6mol、3mol和6mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡向右移動的是
A. 均減少1mol B. 均增加1mol C. 均減半 D. 均加倍
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是( )
A. 7.1 g Cl2與足量的NaOH溶液反應生成NaClO轉移的電子數為0.1NA
B. 1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子的數目為NA
C. 常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數為2NA
D. 足量Fe與22.4 L Cl2反應，轉移電子數為2NA
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