【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）
A. 硫酸鎂與氯化鋇溶液的反應：MgSO4＋Ba2+
Mg2++ BaSO4↓
B. 鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑
C. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO
＋H2O
D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
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【題目】碳循環（如圖）對人類生存、發展有著重要的意義。下列說法錯誤的是
A. 碳是構成有機物的主要元素
B. 石油的年產量是一個國家石油化工發展水平的標志
C. 化石燃料的大量燃燒是產生溫室效應的原因之一
D. 光合作用是將太陽能轉化為化學能的過程
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產生Cl2。
實驗操作和現象如下表所示：
實驗編號 | 操作 | 現象 |
實驗1 | 按上圖所示裝置加熱MnO2與FeCl3·6H2O混合物 | ①試管A中部分固體溶解，上方出現白霧 ②稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 ③試管B中溶液變藍 |
實驗2 | 把試管A中的混合物換為FeCl3·6H2O，試管B中溶液換為KSCN溶液，加熱 | 試管A中部分固體溶解，產生白霧和黃色氣體；試管B中KSCN溶液變紅 |
請回答下列問題:
(1)實驗1和實驗2 產生白霧的原因是_____________________________。
(2)實驗2說明黃色氣體中含有_____________(填化學式)。
(3)為進一步確認黃色氣體中是否含有Cl2，該學習小組對實驗1提出兩種改進方案:
方案1:在試管A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C，結果試管B 中溶液仍變為藍色。
方案2:將試管B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，結果試管B 中溶液呈橙紅色，且未檢出Fe2+。則方案1中洗氣瓶C 中盛放的試劑是_________；方案2 中檢驗Fe2+的試劑的名稱是______，選擇NaBr溶液后試管B中發生的主要反應的離子方程式為______________________________________。
(4)實驗1充分加熱后，若將試管A中產物分離得到Fe2O3 和MnCl2，則試管A 中產生Cl2 的化學方程式為__________________________________________。其尾氣處理的方法是_______________________。
(5)該學習小組認為實驗1中溶液變藍，可能還有另外一種原因是__________________。請你設計實驗方案驗證此猜想_______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．
（1）若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是__（填元素符號）．
（2）用稀H2SO4浸泡上述反應制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在Fe3+的方法是__（注明試劑、現象）．
（3）上述冶煉過程產生大量SO2．下列處理方案中合理的是__（填代號）
a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收
（4）驗證黃銅礦冶煉銅的反應后氣體中含有SO2的方法是__．
（5）實驗室制備，收集干燥的SO2，所需儀器如下．
①其中裝置A產生SO2，反應的化學方程式為__．
②請按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→__→ → → f，裝置E中NaOH溶液的作用是__．E中反應的離子方程式__．
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【題目】普及化學知識有助于人們樹立健康的觀念．下列觀念正確的是（ ）
A.天然物質都是綠色無毒的物質
B.只飲用純凈水有益人體健康
C.微量元素只能通過保健品攝入
D.植物油和動物脂肪要搭配食用
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【題目】在2 L密閉容器中進行反應：mX(g)＋nY(g)
pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學計量數。在0～3 min內，各物質物質的量的變化如下表所示：
已知2 min內v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。
（1）試確定：起始時n(Y)＝________，n(Q)＝________。
（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。
（3）用Z表示2 min內的反應速率________。
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【題目】溫度為T時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：A（g）+B（g）C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.反應在前10min的平均反應速率v（B）=0.15mol/（Lmin）
B.該反應的平衡常數表達式K= 
C.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應方向移動
D.反應至15min時，改變的反應條件是降低溫度
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【題目】已知可逆反應X（g）+Y（g）Z（g）（未配平）．溫度為T0時，在容積固定的容器中發生反應各物質的濃度隨時間變化的關系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發生反應，Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示．下列敘述正確的是（ ）
A.發生反應時，各物質的反應速率大小關系為：v（X）=v（Y）=2v（Z）
B.圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%
C.T0℃時，該反應的平衡常數為33.3
D.該反應正反應的反應熱△H＜0
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【題目】下列反應中既是氧化還原反應，能量變化情況又符合下圖的是
A. 鋁片與稀鹽酸的反應 B. NH4Cl和Ba(OH)2·8H 2 O的反應
C. 碳和水蒸氣反應 D. 甲烷的燃燒反應
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