【題目】關于化工生產原理的敘述中，不符合目前工業生產實際的是
A.硫酸工業中，三氧化硫在吸收塔內被水吸收制成濃硫酸
B.煉鐵工業中，用焦炭和空氣反應產生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵
C.合成氨工業中，用鐵觸媒作催化劑，可提高單位時間氨的產量
D.氯堿工業中，電解槽的陰極區產生NaOH
【答案】A
【解析】
A．吸收塔中SO3如果用水吸收，發生反應：SO3+H2O═H2SO4，該反應為放熱反應，放出的熱量易導致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發煙”硫酸，A項錯誤；
B、工業制鐵是CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，B項正確；
C．催化劑不會引起化學平衡的移動，但是加快了化學反應速率，從而提高單位時間氨的產量，C項正確；
D．氯堿工業中，陰極是氫離子得到電子生成氫氣發生還原反應，陰極附近水電離平衡破壞，同時生成NaOH，D項正確；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份，分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中，充分反應后，收集到NO氣體的體積及剩余固體的質量如表 （設反應前后溶液的體積不變，氣體體積已換算為標準狀況時的體積）：
實驗序號 | 稀硝酸的體積/mL | 剩余固體的質量/g | NO的體積/L |
1 | 100 | 17.2 | 2.24 |
2 | 200 | 8.00 | 4.48 |
3 | 400 | 0 | V |
下列說法正確的是（ ）
A. 表中V=7.84 L
B. 原混合物粉末的質量為25.6 g
C. 原混合物粉未中鐵和銅的物質的量之比為2：3
D. 實驗3所得溶液中硝酸的物質的量濃度為0.875 molL﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：
(1)按原子序數遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是______。
a．原子半徑和離子半徑均減小
b．金屬性減弱，非金屬性增強
c．單質的熔點降低
d．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強
原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為_____，氧化性最弱的簡單陽離子是____。
(2)已知：
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價化合物 |
熔點/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工業制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是_____；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_____。
(3)晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：
Si（粗）
SiCl4
SiCl4（純）
Si（純）
寫出SiCl4的電子式：_____；
(4)下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_____。
a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
(5)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1。寫出該反應的化學方程式：____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無機物可根據其組成和性質進行分類。現有Cl2、Na、CO2、Na2O、Na2O2、NH3六種物質，完成下列填空：
(1)由分子構成的單質是____________，屬于極性分子的是____________。
(2)既有離子鍵又有共價鍵的物質的電子式為____________。
(3)上述化合物中組成元素的原子半徑由大到小的順序是____________。
(4)根據與水反應的不同，上述物質可分成A組（CO2、Na2O和NH3）和B組（Cl2、Na和Na2O2），分組的依據是________________________。
(5)在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2，溶液褪色，發生反應
（未配平），配平該反應的離子方程式并標出電子轉移方向與數目。____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發生下列轉化：
。請根據如圖回答：
（1）物質A的化學式為C8H10，寫出A的名稱___，鑒別A和
可選用的試劑是___。
（2）寫出反應①的化學反應方程式____。
（3）反應①～⑤中，屬于加成反應的是____；反應⑤的反應條件為___。
（4）寫出2種滿足下列條件的
同分異構體的結構簡式。___，____。
①含苯環結構 ②能發生銀鏡反應
（5）設計由
制備 
的合成路線（無機試劑任選）。_____
合成路線常用的表示方式為：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁廣泛應用于航空、建筑、汽車等行業，目前工業上采用電解氧化鋁和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法制取鋁。回答下列問題：
(1)某同學寫出了鋁原子的4種不同狀態的電子排布圖
其中能量最低的是___________(填字母)，電子由狀態C到狀態B所得原子光譜為___________光譜(填“發射”或“吸收”)，狀態D是鋁的某種激發態，但該電子排布圖有錯誤，主要是不符合____________________________________________。
(2)熔融狀態的氯化鋁可揮發出二聚分子Al2Cl6，其結構如圖所示。
①a鍵的鍵能_________b鍵的鍵能(填“>”“<”或“=”)，其理由是______________________。
②Al2Cl6中鋁原子的雜化方式為___________；AlCl3的空間結構為 ___________________。
(3)冰晶石屬于離子化合物，由Na+和AIF63－組成，在冰晶石的晶胞中，AlF63－占據的位置相當于氯化鈉晶胞中Cl－的位置。
①冰晶石的化學式為___________，一個冰晶石晶胞中Na+的個數為___________。
②已知冰晶石的密度為2.95g/cm3，則冰品石晶胞的邊長a=___________pm(列出算式即可，阿伏加德羅常數值為6.02×1023)
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【題目】已知三種有機物 
(x) 
(y)
(z)，下列說法不正確的是
A.x、y、z 互為同分異構體，z 的二氯代物有三種
B.x、y 的一氯代物均只有三種，z 的一氯代物有一種
C.x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發生加成反應而褪色
D.x、y、z 中只有 x 的所有原子可能處于同一平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：
現稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，初讀數為0.00mL，末讀數如圖1所示。完成下列填空：
（1）稱量樣品所用的儀器為___，將樣品研細后再反應，其目的是__________。
（2）裝置a的作用是___________。上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是___。
（3）滴定時，標準碘溶液所耗體積為___mL。判斷滴定已達終點的現象是_____________。
（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為_________。
（5）若用圖2裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】體積一定的密閉容器中加入等物質的量的X、Y，進行如下可逆反應：X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s) ΔH>0，下列敘述正確的是
A. 平衡后若繼續充入X，平衡正向移動，Y的轉化率增大
B. 平衡后若升高體系溫度，平衡逆向移動，Z的體積分數減小
C. 平衡后若移走部分W，平衡正向移動
D. 平衡后若移走部分X，上述反應的ΔH減小
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