Question

【題目】I.某學生利用左圖裝置測定反應過程中所放出的熱量并計算中和熱。請回答問題：

圖中A儀器名稱為__________。燒杯間填滿碎紙條的作用是____________。

Ⅱ.右圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化示意圖，

試判斷1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量__________2mol NO(g)具有的總能量。（“大于”或“小于”）

Ⅲ.有如下兩個反應：A、2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O；B、2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+

（1）根據兩反應的本質，判斷能設計成原電池的是：__________(填“A”或“B” )。

（2）根據能設計成原電池的反應選擇適合的材料和試劑設計一個原電池：

①負極材料是_________，電解質溶液是__________；

②寫出負極的電極反應式______________；

③原電池工作時溶液中的Cl-向_________極移動（填”正”或”負”）。

Answer 1

【答案】 環形玻璃攪拌棒 減少實驗過程中的熱量損失 小于 B Cu FeCl3 溶液 Cu-2e- =Cu2+ 負

【解析】試題分析：I.圖中A儀器是環形玻璃攪拌棒 。碎紙條能隔熱。

Ⅱ.反應物的總鍵能－生成物的總鍵能=焓變，根據焓變判斷反應物、生成物能量的大小；

Ⅲ.有如下兩個反應：A、2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O；B、2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+

（1）氧化還原反應能設計成原電池。

（2）原電池中負極發生氧化反應，電解質發生還原反應；電解池中陰離子移向負極。

解析：I. 量熱器A儀器是環形玻璃攪拌棒 。碎紙條能隔熱，燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失；Ⅱ.N2(g)+O2(g)=2NO(g),△H=946+498-632×2=180KJ/mol，反應放熱，1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量；

Ⅲ.有如下兩個反應：A、2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O；B、2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+

（1）2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+屬于氧化還原反應，有電子轉移，2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+能設計成原電池。

（2）反應2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+中，銅失電子發生氧化反應，Fe3+得電子發生還原反應，①負極材料是Cu，電解質溶液是FeCl3 溶液；②寫出負極的電極反應式Cu-2e- =Cu2+；③電解池中陰離子移向負極，Cl-向負極移動。