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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列物質屬于電解質的是

A.SiB.AgC.SO3D.KOH

【答案】D

【解析】

A．Si是單質，不屬于電解質，A不符合題意；

B．Ag是單質，不屬于電解質，B不符合題意；

C．SO3是非電解質，不屬于電解質，C不符合題意；

D．KOH是電解質，D符合題意；

答案選D；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，反應條件與反應物用量改變時不影響其反應產(chǎn)物的是(　　)

A. Na+O2B. C+O2C. CO2+Ca(OH)2D. Na2O2+CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原﹣氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=akJmol﹣1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJmol﹣1
反應Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=kJmol﹣1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=QkJmol﹣1 ．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

時間（min）濃度（molL﹣1）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min內，NO的平均反應速率v（NO）= ， T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=；
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母編號）．
a．通入一定量的NO
b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑
d．適當縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q0（填“＞”或“＜”）．
④在絕熱恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填選項編號）．
a．單位時間內生成2nmol NO（g）的同時消耗nmol CO2（g）
b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d．反應體系的壓強不再發(fā)生改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：
①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=﹣131.3kJmol﹣1
③ H2SO4（1）+NaOH（1）═ Na2SO4（1）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
⑤CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJmol﹣1
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣517.6kJmol﹣1
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有，不正確的理由分別是
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式：．
（3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有；表示中和熱的熱化學方程式有．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D，E五種物質均含有同一元素，且A為單質，有如圖所示的轉化關系．則下列判斷不正確的是（）

A.若ABCDE中同一元素的價態(tài)均不相同，則A為氣態(tài)單質
B.若A為金屬鈉，則由1molD完全反應生成C時，一定有1mol電子轉移
C.若A為非金屬硫，則④的反應類型既可以是氧化還原反應又可以是復分解反應
D.若A為金屬鐵，則化合物C和D均可以由化合反應生成