Question

有四組同族元素的物質，在101.3KPa時測定它們的沸點(⁰C)如下表所示：

第一組	He    -268.8	(a)  -249.5	Ar  -185.8	Kr    -151.7
第二組	F2    -187.0	Cl2    -33.6	(b)    58.7	I2    184.0
第三組	(c)    19.4	HCl    -84.0	HBr    -67.0	HI    -35.3
第四組	H2O    100.0	H2S    -60.2	(d)    -42.0	H2Te    -1.8

 
下列各項中正確的是
A．a、b、c的化學式分別為Ne₂、Br₂、HF
B．第二組物質只表現氧化性，不表現還原性
C．第三組物質中C的沸點最高，是因為c分子量最大
D．第四組中各化合物的穩定性順序為：H₂O>H₂S>H₂Se>H₂Te

Answer 1

D

解析試題分析：第一組物質為稀有氣體的單質，都是單原子分子，則a為Ne，而不是Ne₂，故A錯誤；氟元素一般無正化合價，則F₂只表現氧化性，不表現還原性，但氯、溴、碘都有正化合價，因此Cl₂、Br₂、I₂既能表現氧化性，又能表現還原性，故B錯誤；HF的相對分子質量最小，但其沸點卻最高，因為HF分子間存在氫鍵，故C錯誤；非金屬性：O>S>Se>Te，非金屬性越強，該元素的氣態氫化物越穩定，故D正確。
考點：考查物質結構和元素周期律，主要利用同族元素的相似性、差異性、遞變性分析、判斷元素及其化合物的組成和性質。