【題目】把圖2的碎紙片補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原反應的離子方程式（未配平）。下列對該反應的說法不正確的是
A. IO4﹣作氧化劑
B. 若有1 mol Mn2+參加反應轉移5mol電子
C. 還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：5
D. 配平后H+、Mn2+的化學計量數分別為4、2
【答案】D
【解析】
Mn2＋作反應物，則MnO4－作生成物，化合價升高，因此IO4－作反應物，IO3－作生成物，H＋作生成物，則H2O作反應物，因此反應方程式為：Mn2＋＋IO4－＋H2O→H＋＋MnO4－＋IO3－，根據化合價的升降法配平，2Mn2＋＋5IO4－+3H2O＝2MnO4－＋5IO3－＋6H＋，據此解答。
A、根據上述分析IO4－化合價降低，作氧化劑，A正確；
B、根據離子反應方程式，消耗2molMn2＋轉移電子10mol，則消耗1molMn2＋轉移電子5mol，B正確；
C、根據反應方程式，還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：5，C正確；
D、根據反應方程式，H＋的系數為6，D錯誤。
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。
實驗(一) 碘含量的測定
取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分數據如下表：
V(AgNO3)/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
E/mV | －225 | －200 | －150 | －100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
實驗(二) 碘的制取
另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。
請回答：
（1）①實驗(一) 中的儀器名稱：儀器A_________， 儀器 B_________。
②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為_____mL，計算得海帶中碘的百分含量為_______%。
（2）①步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是_______________。
②下列有關步驟Y的說法，正確的是___________________。
A．應控制NaOH溶液的濃度和體積
B．將碘轉化成離子進入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
③實驗(二) 中操作Z的名稱是______________________。
（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)<Mr(Y)＝0．5Mr(Z)，下列說法正確的是
A. 原子數目相等的三種氣體，質量最大的是Z
B. 同溫同壓下，同質量的三種氣體，氣體密度最小的是X
C. 若一定條件下，三種氣體體積均為2．24 L，則它們的物質的量一定均為0.1 mol
D. 同溫下，體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和1 g Z氣體，則其壓強比為2︰1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 加水稀釋0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)減小
B. 室溫時,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發生電離,則該溶液的pH=4
C. 氨水加水稀釋后,溶液中
的值增大
D. 常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，回答下列問題：
供選試劑：Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
（1）操作②的名稱是_____。
（2）試劑a是____(填化學式，下同)，試劑b是___，固體B是____。
（3）加入試劑a、b分別所發生的化學反應方程式為____、____。
（4）該方案能否達到實驗目的___。若不能，應如何改進(若能，此問不用回答)____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有四瓶貼有甲、乙、丙、丁標簽的溶液，它們可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。現進行如下實驗，并記錄部分現象(如圖)：
據此完成下列回答：
（1）寫出各物質的化學式：
甲：______________乙：_______________丁：________________；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
甲+乙：________________________________，
沉淀a+溶液b：________________________________________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)在101 kPa時，H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol液態水，放出571.6 kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為__________________________。
(2)1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸與2.00L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反應，放出114.6 kJ的熱量，該反應的中和熱為表示其中和熱的熱化學方程式為________________。
(3)0.3 mol氣態高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649. 5 kJ熱量，其熱化學方程式為________________________；又已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則11.2L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是________kJ。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物 H 是一種抗病毒藥物，在實驗室中利用芳香烴 A 制備 H 的流程如下圖所示(部分反應條件已略去)：
己知：①有機物 B 苯環上只有兩種不同環境的氫原子；
②兩個羥基連在同一碳上不穩定，易脫水形成羰基或醛基；
③ RCHO ＋ CH3CHO 
RCH=CHCHO ＋ H2O；
④
（1）有機物 B 的名稱為_____。
（2）由 D 生成 E 的反應類型為___________ ， E 中官能團的名稱為_____。
（3）由 G 生成 H 所需的“一定條件” 為_____。
（4）寫出 B 與 NaOH 溶液在高溫、高壓下反應的化學方程式：_____。
（5）F 酸化后可得 R， X 是 R 的同分異構體， X 能發生銀鏡反應，且其核磁共振氫譜顯示有 3 種不同化學環境的氫，峰面積比為 1:1:1，寫出 1 種符合條件的 X 的結構簡式：___。
（6）設計由
和丙醛合成
的流程圖：__________________________(其他試劑任選)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應:S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣)
2SCl2(鮮紅色液體) ΔH=-61. 16 kJ·mol-1。下列說法正確的是
A. 增大壓強，平衡常數將增大
B. 達到平衡時，單位時間里消耗n mol S2Cl2的同時也生成n mol Cl2
C. 達到平衡時，若升高溫度，氯氣的百分含量減小
D. 加入氯氣，平衡向正反應方向移動，氯氣的轉化率一定升高
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