Question

【題目】在固態(tài)金屬氧化物燃料電池中，以H2-CO混合氣體為燃料,基本原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. X極是原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2+O2－-2e－===H2O、C O + O 2－-2e－===CO2

C. Y極每消耗16gO2,電路中有2mol電子通過

D. 同溫同壓下兩極消耗的氣體體積之比是1:1

Answer 1

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，X電極上的變化為H2→H2O、CO→CO2，該過程為氧化反應(yīng)，X為負(fù)極，正確；B項(xiàng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2+O2--2e-=H2O、CO+ O 2--2e-=CO2，正確；C項(xiàng)， n（O2）==0.5mol，Y極為正極，Y極電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-，每消耗16gO2電路中通過電子物質(zhì)的量為0.5mol4=2mol，正確；D項(xiàng)，根據(jù)正負(fù)極得失電子數(shù)相等，同溫同壓下正負(fù)極消耗的氣體體積之比為1:2，錯(cuò)誤；答案選D。