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NO₂與水的反應可表示為：3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO，關于此反應中的下列說法正確的是

A．氮元素的化合價沒有發生變化	B．NO₂只是氧化劑
C．NO₂只是還原劑	D．NO₂既是氧化劑，又是還原劑

分析：根據反應3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，N元素的化合價既升高又降低來分析此氧化還原反應．
解答：解：A、該反應中，N元素的化合價既升高又降低，故A錯誤；
B、該反應中，N元素的化合價既升高又降低，NO₂既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；
C、該反應中，N元素的化合價既升高又降低，NO₂既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；
D、該反應中，N元素的化合價既升高又降低，NO₂既是氧化劑又是還原劑，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將6.4g銅和足量濃硝酸反應，Cu+4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。
(1)有多少摩爾硝酸被還原？
(2)產生的二氧化氮在標準狀況下的體積是多少升？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Cl₂、Br₂、I₂都具有氧化性，其氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，Cl₂能把溴從溴化物中置換出來，其余依次類推。請據此寫出下列置換反應的化學方程式。
⑴將氯氣分別通入KBr溶液和KI溶液中_______ ____、______ __ _____。
⑵將溴水滴入KI溶液中_________ _______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應O₃+I^-+H⁺—I₂+O₂+H₂O（未配平），下列說法正確的是

A．O₂和H₂O是還原產物

B．該反應能說明O₂氧化性大于I₂

C．氧化產物與還原產物的物質的量之比是1：1

D．配平后的化學方程式為：2O₃+2I^-+4H⁺= I₂+2O₂+2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，往過氧化氫溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發生如下兩個反應：
①2Fe²^＋＋H₂O₂＋2H^＋===2Fe³^＋＋2H₂O；②2Fe³^＋＋H₂O₂===2Fe²^＋＋O₂↑＋2H^＋。下列關于反應歷程的說法不合理的是

A．H₂O₂氧化性比Fe³^＋強，其還原性比Fe²^＋強

B．在反應前和反應完全后，溶液pH保持不變

C．H₂O₂的生產過程要嚴格避免混入Fe²^＋

D．反應過程中，Fe²^＋和Fe³^＋總物質的量始終在改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）氧化還原反應在農業生產中和日常生活中有廣泛的運用。
（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內的葡萄糖（C₆H₁₂O₆），提供能量以維持生命活動，反應的化學方程式為C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O+能量，該反應中的還原劑是          。
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質。此類食物防腐劑應具有            （填“氧化性”或“還原性”）
（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，而Fe²⁺更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉化為Fe²⁺。在這個過程中，維生素C所起的作用是          填“氧化作用”和“還原作用”）
（4）全世界每年有近1/10的鋼鐵因生銹而損失，人們常用稀硫酸除去鋼鐵表面的鐵銹（Fe₂O₃），請寫出除鐵銹的離子方程式：                      ，然而這并不能解決根本問題，實質上我們應該怎樣防止鐵生銹，生活中通常采用      方法（符合題意一種即可）防止鐵生銹。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題