【題目】氧氣的分子式是
A.H2B.N2C.O2D.Cl2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。
請回答下列問題：
（1）F的化學名稱是_______________，①的反應類型是_______________。
（2）B中含有的官能團是_______________（寫名稱），
（3）D聚合生成高分子化合物的化學方程式為________________。
（4）反應③的化學方程式是___________________。
（5）芳香化合物N是A的同分異構體，其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為_________________。
（6）分子式C9H10O2的有機物，其結構中含有苯環且可以與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的同分異構體有__________________種(不考慮立體異構)。
（7）參照有機物W的上述合成路線，設計以M為起始原料制備F的合成路線(無機試劑任選)。____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(提示BaSO4(s)
Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，稱為溶度積常數。)
A．加人Na2SO4可以使溶液由a 點變到b 點
B． 通過蒸發可以使溶液由d 點變到c 點
C．d 點無BaSO4沉淀生成
D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是_____，操作②的名稱是____。
（2）試劑a是_____(填化學式，下同)，試劑b是____，固體B是_____。
（3）加入試劑a所發生反應的化學方程式為_______________________。加入試劑b所發生反應的化學方程式為_______________________。
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【題目】在元素周期表前四周期中原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導致酸雨的主要物質之一，D原子核外電子有8種不同的運動狀態，E的基態原子在前四周期元素的基態原子中單電子數最多，F元素的基態原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子．
（1）寫出基態E原子的價電子排布式 ．
（2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表 示） ；A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為 ，分子的立體結構為 ；C的單質與 BD化合物是等電子體，據等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式 ； A2D由液態形成晶體時密度 （填增大，不變或減小），分析主要原因（用文字敘述）
（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結構如圖所示，則該化合物的化學式為（用元素符號表示） ；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體的密度為 g/cm3（用含a、NA的符號表示）．
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【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置___（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置___，檢驗自來水中Cl-是否除盡的方法：____。
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置___，該分離方法的名稱為____。
（3）裝置A中①的名稱是____，進水的方向是從___口進水。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是____。
（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如圖流程的實驗：
粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na2CO3溶液； ②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液； ④調節溶液的pH等于7； ⑤溶解； ⑥過濾； ⑦蒸發。
正確的操作順序是____（填寫序號）。
a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：2Cu + 4H+ + O2 
2Cu2+ + 2H2O
B. 少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中：ClO- + SO2 + H2O = Cl- + SO42- + 2H+
C. 澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
D. 向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水：2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O
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【題目】下列說法不正確的是
A.鈉和鉀的合金可用于快中子反應堆作熱交換劑
B.石灰石可用于燃煤煙氣的脫硫
C.用酒精可以萃取碘水中的I2
D.CO2可用于生產可降解高聚物
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【題目】摻雜硒的納米氧化亞銅常用作光敏材料、能源行業催化劑等。
(1)酸性溶液中Na2SO3將H2SeO3和H2SeO4還原為硒單質的反應如下：
H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)===Se(s)+2H2 SO4(aq) △H1
2H2SeO4(aq)+Se(s)+ H2O (1)===3H2SeO3(ag) △H2
H2SeO4(aq)+ 3SO2(g)+2H2 O(1)===Se(s)+3H2 SO4 (aq) △H3
則△H2=___________(用△H1和△H3表示)。
(2)H2S與CO2在納米Cu2O催化作用下反應可生成羰基硫(COS)，羰基硫的結構式為______________________。
(3)用銅作陽極，鈦片作陰極，電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，陽極及溶液中物質的有關轉化如圖1所示。
①陽極的電極反應式為_________________________________。
②電解一段時間后，向電解液中補充一定量的_______________可將溶液恢復至初始狀態。
(4)摻雜硒的納米Cu2O催化劑可用于工業上合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=akJ·mol－1。
按
的投料比將H2與CO充人VL的恒容密閉容器中，在一定條件下發生反應，測定CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。
①a___________(填“>”或”<”)0；壓強p1、p2、p 3由小到大的順序是___________。
②T1℃時，若向該容器中充入2.0mol H2和2.0 mol CO發生上述反應，5min后反應達到平衡(M點)，則0~5min內，v(H2)=___________mol·L－1·min－1，N點對應條件下反應的平衡常數為___________。
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