Question

已知Ksp(BaSO₄ )= 1.1×10^－10，Ksp(BaCO₃)＝2.5×10^－9。下列說法中不正確的是

A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4

B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑

C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當兩種沉淀共存時，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2

D．常溫下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中開始轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4的濃度必須不低于2.2×10－6 mol·L－1

Answer 1

B

解析試題分析：A、難溶的可以轉(zhuǎn)化成更難溶的，故A正確；B、碳酸鋇能溶于胃酸生成鋇離子，引起重金屬中毒，故B錯誤；C、當向溶液中加入BaCl₂和Na₂SO₄時，溶液中Ba^2＋濃度相等，根據(jù)溶度積常數(shù)可以求出，當兩種沉淀共存時Ksp(BaSO₄ )÷Ksp(BaCO₃)＝c(SO₄^2-)/ c(CO₃^2-)＝1.1×10^－10÷2.5×10^－9＝4.4×10^-2，C正確；根據(jù)溶度積常數(shù)可知，在碳酸鋇溶液中，Ba^2＋濃度＝，所以常溫下，BaCO₃若要在Na₂SO₄溶液中開始轉(zhuǎn)化為BaSO₄，則Na₂SO₄的濃度必須不低于，D正確；故選B。
考點：考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化。