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【題目】化學方程式為3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O，下列說法中正確的（）
A.反應中MnO2是氧化劑
B.該反應屬于復分解反應
C.KClO3在反應中失去電子
D.反應中每生成l mol K2MnO4 ，氧化劑得到2 mol電子

【答案】D
【解析】解：A．Mn元素的化合價由+4價升高為+6價，所以MnO2是還原劑，故A錯誤；
B.3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O中，Mn元素的化合價由+4價升高為+6價，Cl元素的化合價由+5價降低為﹣1價，所以該反應屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C．Cl元素的化合價由+5價降低為﹣1價，所以KClO3在反應中得到電子，故C錯誤；
D．Mn元素的化合價由+4價升高為+6價，所以反應中每生成l mol K2MnO4 ，根據得失電子守恒，氧化劑得到（6﹣4）×1mol=2 mol電子，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃，幾種物質的pH和濃度如下表所示。

序號	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸
pH	11	11	3	3
濃度	c1	c2	c3	c4

回答下列問題:

（1） c1_____（填“>”“<”或“=”） c2。

（2）溶液中水的電離程度②_____（填“>”“<”或“=”）③。

（3）分別加水稀釋10倍,稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序為________（填序號）。

（4） ①溶液與④溶液等體積混合，溶液的pH_______（填“>"'<"或“=”,下同）7，混合溶液中c（NH4+）____c（Cl-）。

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【題目】實驗室用粗銅（含雜質Fe）制備氯化銅。

（1）采用如下圖所示的裝置進行實驗（部分儀器和夾持、加熱裝置已略去）。

①儀器A的名稱是________________；

②實驗開始前，需要做的操作是____________________。

③有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為______（填“是”或“否”）必需。原因_______________________________________。

④實驗過程中，裝置C內的現象是___________________________________。

⑤氫氧化鈉溶液的作用是______________________________，其中發生反應的主要離子方程式___________________________、________________________。

（2）若將C中所得固體加稀硫酸溶解。取少量溶液于小試管中，滴加2滴KSCN溶液，無現象。請用必要的文字和離子方程式解釋出現這一現象的原因_________________。

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【題目】除去鐵粉中的少量鋁粉，可選用(　　)

A. 硫酸 B. 水 C. 鹽酸 D. 氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH=l 的某溶液 A 中除H+外，還含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、 Cl-、I-、SO42-中的4種，且溶液中各離子的物質的量濃度均為0.1mol·L-1。現取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示，下列有關說法正確的是

A. 該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子

B. 實物消耗Cu14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36L

C. 該溶液一定沒有Fe3+，但是無法確定是否含有I-

D. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關品格能的說法錯誤的是( )

A.晶格能越大，離子晶體越穩定

B.晶格能越大，離子晶體的硬度越小

C.晶格能越大，離子晶體的能量越低

D.晶格能越大，離子晶體的熔點越高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下列反應回答相應問題．
①3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
未被還原的硝酸與參加反應的總硝酸的質量比為．
②S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑ 還原劑是還原產物是
③3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O 反應中若消耗3molCl2共轉移mol電子．