Question

【題目】某同學在學習元素化合物知識的過程中，發現研究物質A可以通過以下的角度展開。其中A、B、C、D、E中均含甲元素。

請回答：

（1）若甲元素為短周期元素，單質D為黃色固體，A是氧化物。

① 甲元素在元素周期表中的位置是______。

② 氧化物A與少量NaOH溶液反應的離子方程式是______。

（2）若D為金屬，A為鹽，產物B遇KSCN溶液呈紅色。

①下列說法正確的是______（填字母）。

a．單質D可以與足量鹽酸、硝酸或硫酸等酸反應生成鹽A

b．鹽A與NaOH溶液反應時，產物在空氣中不穩定，易被O2氧化

c．還原劑Y可選擇銅

②若氧化劑X為酸性高錳酸鉀溶液，5.6 g 單質D全部轉化為產物B時，轉移電子的物質的量為______mol。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅥA族 SO2＋ OH－ HSO3－ b 0.3

【解析】根據A、B、C、D、E中均含甲元素，結合物質的性質和轉化關系圖解答。

（1）若甲元素為短周期元素，單質D為黃色固體，因此D是S，A是氧化物，A是二氧化硫，則

①硫元素的原子序數是16，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。

②二氧化硫與少量NaOH溶液反應生成亞硫酸氫鈉，反應的離子方程式是SO2＋OH－＝HSO3－。

（2）若D為金屬，A為鹽，產物B遇KSCN溶液呈紅色，B中含有鐵離子，所以D是鐵，A是亞鐵鹽，B是鐵鹽。則

①a．鐵與足量硝酸反應生成硝酸鐵，得不到硝酸亞鐵，a錯誤；b．亞鐵鹽與NaOH溶液反應時，生成的氫氧化亞鐵在空氣中不穩定，易被O2氧化生成氫氧化鐵，b正確；c．金屬性鐵強于銅，銅不能置換出鐵，還原劑Y不能選擇銅，c錯誤。答案選b；

②若氧化劑X為酸性高錳酸鉀溶液，5.6 g 單質鐵的物質的量是0.1mol，全部轉化為產物B時，鐵元素化合價從0價升高到+3價，轉移電子的物質的量為0.3mol。