【題目】下列四組離子中一定能大量共存的是 ( )
A. K+、H+、Cl﹣、CO32﹣ B. Fe3+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣
C. NO3﹣ H+、Fe2+、SO42﹣ D. Na+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣
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【題目】ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒。我國最近成功研究出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如下所示：
下列有關該反應的敘述中正確的是( )
A．該反應是復分解反應
B．該反應的化學方程式為Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl
C．反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
D．NaClO2和ClO2中Cl的化合價相同
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【題目】下列反應中，屬于吸熱反應的是（ ）
A.Al與鹽酸的反應
B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C.NaOH與鹽酸的反應
D.Na與H2O的反應
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【題目】硼、鎂及其化合物在工農業生產中應用廣泛。已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O，硼砂的化學式為Na2B4O710H2O，利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下，請回答下列有關問題：
（1）硼砂中B的化合價為_________；濾渣的主要成分為_______________。
（2）X為H3BO3晶體加熱脫水的產物，其與Mg制取粗硼的化學方程式為_________________________。
（3）H3BO3是一種一元弱酸，也可寫作B(OH)3，它與水作用時結合水電離的OH-而呈酸性，這一變化的離子方程式為______________________________。
（4）MgCl2·6H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是______________________。
（5）已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：
pH | ＜8.0 | 8.0～9.6 | ＞9.6 |
顏色 | 黃色 | 綠色 | 藍色 |
在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為_______________。
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【題目】SO2、CO、CO2、NOx是對環境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和治理是優化我們生存環境的有效途徑．
（1）利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料，裝置如圖1所示：
①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的為_________極(填“正”或“負”)。
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為：___________________________。
（2）碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1∶1）直接做燃料，其工作原理如圖2所示。
①電池總反應為____________________________________________。
②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產物的質量為21.6g，電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為___________。
（3）某研究小組利用下列裝置用N2O4生產新型硝化劑N2O5。
①現以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。在該電極上同時還引入CO2的目的是__________________________。
②電解過程中，生成N2O5的電極反應方程式為_________________________________________。
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【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水，廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中部的處理工藝流程如下:
已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1） 酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。(答出兩點)。
（2）H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為Cr2O72-，則此反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為_______。
（3）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子 | Fe3+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 2.7 | — | — |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
①用NaOH調節溶液的pH不能超過8，其理由是________________。
②當pH=8時，Mg2+是否開始沉淀(溶液中鎂高子濃度不超過1mol·L-1)。____(填“是”或“否”(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)。
（4）上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈堿性，Cr2O72-轉化為CrO42-，寫出上述流程中用SO2進行還原時發生反應的離子方程式_____________。
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【題目】下列反應均為吸熱反應，其中一定不能自發進行的是
A. CO(g)=C(s)+ 
O2(g) B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D. MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)
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【題目】常溫下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某濃度的H2N2O2(二元弱酸)溶液,所得溶液中H2N2O2、HN2O2-、N2O22-三種微粒的物質的量分數(δ)與溶液PH的關系如圖所示。則下列說法中正確的是
A. 該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑
B. Ka1(H2N2O2)的數量級為10-4.2
C. pH=1.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2N2O2)
D. pH=4.2溶液中:c(Na+)>2c(N2O22-)+c(HN2O2-)
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