【題目】圖中甲、乙、丙表示某動物細胞中的不同化合物，下列敘述正確的是( )
A. 核糖核苷酸是構成物質甲的基本單位
B. 物質甲為該生物的主要遺傳物質
C. 物質丙是構成細胞的基本骨架
D. 物質乙的種類和數量與細胞膜的功能密切相關
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【題目】下列結構圖中，●代表前二周期元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。示例：（圖中F2）根據各圖表示的結構特點，下列有關敘述正確的是（ ）
A. 上述結構圖中共出現6種元素 B. 甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子
C. 甲與丁可以發生化合反應生成離子化合物 D. 向CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀產生
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【題目】三種常見元素結構信息如下表，試根據信息回答有關問題：
（1）寫出B原子的基態電子排布式__；
（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__（任寫一種）；A的氫化物分子結合一個H+形成陽離子后，其鍵角__（填寫“變大”、“變小”、“不變”）；
（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為__，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況__；
（4）下列分子結構圖中的“●”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．
在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵是__（填寫序號）；在②的分子中有__個σ鍵和__個π鍵
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【題目】在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發生如下反應：A2(g)＋B2(g)
2AB(g) △H＜0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示。
（1）在上述反應達到平衡后，第4min時，若將容器的體積快速擴大一倍(其他條件不變)，請在圖中畫出4min～5min的AB濃度的變化線__________。
（2）在相同條件下，若開始時向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物質的量分別為0.7mol、0.5mol、0.2mol。則反應向_________反應方向進行(填“正”或“逆”)。判斷依據是_______。反應達到平衡后，各物質的體積分數與原平衡相比_______(填序號)。
①A2、B2減小，AB增大 ②A2、B2增大，AB減小 ③均不變 ④無法確定
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【題目】25 ℃時，部分物質的電離常數如表所示：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離常數 | 1.7×10－5 | K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為______________。
（2）同濃度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－結合H＋的能力由強到弱的順序為______。
（3）常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是___________(填序號)，一定不變的是________(填序號)。一定變大的是________(填序號)，
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
D．c(OH－)/c(H＋) E. c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)
若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數據增大的是____________(填序號)。
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【題目】如圖所示陰陽膜組合電解裝置用于循環脫硫，用NaOH溶液在反應池中吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解又制得NaOH。其中a、b離子交換膜將電解槽分為三個區域，電極材料為石墨，產品C為H2SO4溶液。下列說法正確的是（ ）
A. b為只允許陽離子通過的離子交換膜
B. 陰極區中B最初充入稀NaOH溶液，產品E為氧氣
C. 反應池采用氣、液逆流方式，目的是使反應更充分
D. 陽極的電極反應式為SO32-＋2e－＋H2O===2H＋＋SO42-
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【題目】鈦酸鋰電池應用廣泛， 電池放電后負極材料主要含有Li4Ti5O12、 鋁箔及少量Fe， 可通過下列工藝流程回收鈦、 鋰。回答下列問題：
(1) Li4Ti5O12中， Ti元素的化合價為___， 濾液1中含金屬的陰離子是___(填離子符號)。
(2) 酸浸時 Li4Ti5O12發生的反應是： Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2＝2Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O， 該反應是否屬于氧化還原反應？___(填 “是” 或 “否”)； 濾渣1是___。
(3) 向[TiO(H2O2)]SO4溶液中加入Na2SO3溶液發生反應的離子方程式為___。
(4) 向TiOSO4溶液中通入NH3發生反應的離子方程式為___。
(5) 沉淀TiO(OH)2用蒸餾水洗滌的目的是___。
(6) 萃取時， 溫度對萃取率的影響如圖所示。由圖分析知實驗時選擇在常溫下進行即可， 理由是__。
(7)“萃取” 和 “反萃取” 可簡單表示為：[TiO(H2O2)]2+＋2(HA)2
[TiO(H2O2)](HA2)2＋2H+，則反萃取過程中加入的試劑X是___。
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【題目】3-四氫呋喃甲醇是合成農藥呋蟲胺的中間體，其合成路線如下：
已知：① RCl 
NCN 
RCOOH
② R1COOR2 + R318OH 
R1CO18OR3 + R2OH
③ R1COOR2 
R1CH2OH + R2OH
請回答下列問題：
（1）A生成B的反應類型是__________，B中含有的官能團是___________。
（2）D發生酯化反應生成E的化學方程式為___________。
（3）3-四氫呋喃甲醇有多種同分異構體，請寫出其中兩種符合下列條件的有機物的結構簡式：______________________。
①能發生水解反應 ②分子中有3個甲基
（4）G的結構簡式為__________。
（5）生成G的過程中常伴有副反應發生，請寫出一定條件下生成高分子聚合物的化學方程式：________。
（6）還可以利用
與K發生加成反應合成3-四氫呋喃甲醇，寫出K和H的結構簡式。___________________、__________________。
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【題目】肼(N2H4)與N2O4是火箭發射中最常用的燃料與助燃劑，回答下列問題：
(1)T℃時，將一定量的NO2或N2O4充入一個容積為2L的恒容密閉容器中，發生反應2NO2(g)
N2O4(g)，保持溫度不變，各物質的濃度隨時間變化關系如下表：
①c(Y)代表___________(填化學式)的濃度，20～40s內，用NO2表示的化學反應速率為___________。
②該反應的平衡常數K=___________。
③60s時容器內混合氣體的密度為_____g·L－1。
④100s時改變的條件是___________，重新達到平衡時，與原平衡比較，NO2的體積分數將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)①已知2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) △H=－QkJ·mol－1，相關化學鍵的鍵能如表所示。
使 1molN2O4(g)完全分解成相應的原子時需要吸收的能量是___________kJ(用代數式表示)
②相同溫度下，向Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個恒壓密閉容器中均充入1molN2H4(g)和1molN2O4(g)，三個容器的反應壓強分別為p1、p2、p3。在其它條件相同的情況下，反應進行到tmin時，N2的體積分數如圖所示，此時容器I___________(填“處于”或“不處于”)化學平衡狀態，原因是___________。
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