【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，11.2LNO與11.2 LO2混合后所含分子數為0.75NA
B. 常溫常壓下，16gO3所含電子數為8NA
C. 1L0.lmol·L-1Al2(SO4)3溶液中Al3+的數目為0.2NA
D. 鋁和氫氧化鈉溶液反應生成1mol H2時，轉移電子數為NA
一諾書業暑假作業快樂假期云南美術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于氯水的說法正確的（ ）
A.新制氯水呈淺黃綠色，是因為氯水中含有HClO
B.新制氯水在光照的條件下，可以產生氣體，該氣體是氯氣
C.新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現象
D.新制氯水中滴加石蕊試液，變紅后褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇（CH3OH）常溫下為無色液體，是應用廣泛的化工原料和前景樂觀的燃料。
（1）①己知：CO、H2、CH3OH的燃燒熱（△H）分別為﹣283.0 kJmol-1、﹣285.8 kJmol-1、-726.8 kJmol-1，則CO和H2反應生成CH3OH的熱化學方程式是________________。
②有人設想綜合利用太陽能將天然氣轉化為較易存運的甲醇，裝置如下圖，裝置工作時陽極反應方程式為_________________________________。
（2）一定溫度下反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在容積為2L的密閉容器中進行，其相關數據見上圖。
①從反應開始至平衡時，用H2表示化學反應速率為__________，該溫度下此反應的平衡常數為__________；
②5min后速率變化加劇的原因可能是___________________________；
（3）在6.98MPa、250℃和催化劑(CoI2)作用下，甲醇可轉化為乙酸：
CH3OH(g) + CO(g) = CH3COOH(g)
有機合成常有副反應存在。若反應釜中CH3OH和CO配料比(質量)為1,甲醇生成乙酸的選擇率為90.0%，則此反應CO的轉化率為___________。
（4）常溫Ka(CH3COOH)=1.8×10-5， 0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1 molL-1CH3COONa溶液至 pH=7，此時混合溶液中兩溶質的物質的量比n(CH3COOH):n(CH3COONa)=___。
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【題目】80℃時，2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發生如下反應：N2O4(g)
2NO2(g)。一段時間后達到平衡，測得數據如下：
時間/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/( mol·L1) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
請回答：
（1）20 s內，v(NO2) =_________mol/(L·s) 1。
（2）升高溫度時，c(NO2)增大，則正反應是______（選填“放熱”或“吸熱”）反應。
（3）該溫度下反應的化學平衡常數數值為______。
（4）該條件下N2O4的平衡轉化率是______。
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【題目】某原料藥合成路線如下：
（1）甲→乙的反應類型為_______________；乙→丙的反應條件為__________________。
（2）丁的名稱為_______________；戊的分子式為__________________。
（3）丁發生銀鏡反應的化學方程式為___________________________________________；己→庚的化學方程式為___________________________________________。
（4）化合物己的芳香族同分異構體有多種，A和B是其中的兩類，它們的結構和性質如下：
①已知A遇FeC13溶液發生顯色反應，能和銀氨溶液發生銀鏡反應，苯環上只有兩個對位取代基，則A的結構簡式可能為________________或________________。
②已知B中含有甲基，能發生水解反應，苯環上只有一個取代基，則B的結構有___種。
（5）丁烯酮(
)可用作聚合反應單體制取陰離子樹脂，還可用作烷基化劑和合成甾族化合物及維生素A的中間體。請以乙烯和乙炔鈉（NaC≡CH）為原料（無機試劑任選），設計制備丁烯酮的合成路線：___________________。
合成路線流程圖示例如：A 
B……
目標產物。
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
B. 0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-
C. 0.1mol·L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-
D. c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-
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【題目】在固態金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. X是電源的負極
B. 陰極的反應式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
C. 總反應可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2
D. 陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1︰1
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【題目】在25℃時，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知25℃時硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6。下列說法不正確的是
A. 除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉化為碳酸鈣，然后用酸去除
B. 圖中b點碳酸鈣的結晶速率大于其溶解速率
C. 通過蒸發，可使溶液由a點變化到c點
D. 在25℃時，反應CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數K=3250
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【題目】2-甲基-2-己醇常用于合成洗滌劑、乳化劑等。實驗室制備2-甲基-2-己醇的流程如下:
已知:RMgBr化學性質活潑，易與H2O、R'X等發生反應生成RH、R-R'。
（1）儀器A的名稱是___________。
（2）引發CH3(CH2)3Br與鎂屑反應可微熱或加入米粒大小的碘單質，其中碘的作用可能是_____，若鎂屑不足，則反應時生成的有機副產物為________(填結構簡式)。
（3）干燥管中無水氯化鈣的作用為__________。
（4）加入丙酮及稀硫酸時均需用冰水冷卻，這是因為_________。
（5）起始加入三頸燒瓶的1-溴丁烷的體積為5mL，密度為1.28g/mL，最終所得產品的質量為2.71g，則2-甲基-2-己醇的產率為________。
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