下列離子方程式正確的是（ ）
| A．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O |
| B．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| C．少量的NaHSO4與過量Ba(OH)2溶液反應：Ba2++2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O |
| D．碳酸鈣溶于過量稀鹽酸中：CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑ |
名師金手指領銜課時系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
取少量無機鹽溶液試樣，對其中的離子進行檢驗，下列判斷正確的是
| A．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定含CO32－ |
| B．加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則試樣中一定含F(xiàn)e2+ |
| C．加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸酸化，沉淀不溶解，則試樣中一定含SO42－ |
| D．在酒精燈火焰上灼燒，火焰為黃色，則試樣中一定含鈉元素，一定不含鉀元素 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是
| A．CO2、NH3、HCl | B．H2SO4、HNO3、BaCl2 |
| C．H2SO4、H2O、Cu | D．液態(tài)KNO3、NaOH溶液、CH3CH2OH |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子在堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是
A．Al3+，K+，CO2-3，SO2-3 B．Na+，Ba2+，Cl-，NO-3
B．Na+，Cl-，Ca2+，MnO-4 D．K+，H+，SO2-4，Cl-
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是（ ）
| A．液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質(zhì) |
| B．NH3的水溶液能夠?qū)щ姡訬H3是電解質(zhì) |
| C．液態(tài)Cl2不導電，所以Cl2是非電解質(zhì) |
| D．BaSO4在熔融狀態(tài)下能導電，所以BaSO4是電解質(zhì) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知NH4+ + OH－
NH3↑ + H2O，NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。現(xiàn)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Na+、NH4+、K+、Cl－、SO42－、CO32－。為確認溶液組成進行如下實驗：（1）取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。由此可以得出關于原溶液組成的正確結(jié)論是
| A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Na+、K+、Cl－ |
| B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+ |
| C．c(CO32－)="0.01" mol/L，c(NH4+)＞c(SO42－) |
| D．如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應的離子方程式正確的是
| A．澄清石灰水跟鹽酸反應：OH－+H＋=H2O |
| B．金屬鈉跟水反應：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑ |
| C．碳酸鋇與醋酸反應：BaCO3+2H＋=CO2↑+Ba2++H2O |
| D．碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應：HCO3－+OH－=CO2↑+H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是( )
| A．Na+、H+、CO32-、Cl- | B．H+、Fe2+、Cl-、NO3- |
| C．Na+、Al3+、OH-、Cl- | D．NH4+、H+、OH-、NO3- |
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